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schon bei 25° fast bis zu Ende sich bringen lässt, ^) ist zu er- 

 warten dass sich diese Säure besser zur Verifikation einer 

 gewählten Reaktionsgleichung eignen wird, als z. B. die 

 /-Oxyvaleriansäure. 



Eine indirekte Bestätigung der Richtigkeit der oben an- 

 gegebenen Formel lässt sich weiter gewinnen, wenn maii 

 die betreffende Reaktion bei Gegenwart fremder Säuren 

 verlaufen lässt. Ich habe auch einige Versuche bei 25° 

 iiber die Phtalidbildung unter Zusatz von Säuren von ver- 

 schiedenem Dissociationsgrade ausgefiihrt, muss aber, da ich 

 einstweilen die nötigen Daten zur Ausrechnung der Ergeb- 

 nisse noch nicht besitze, von deren Publikation Abstaud 

 nehmen. Nur will ich einige Reihen hier mitteilen, deren 

 Ausrechnung durch einen zufälligen Umstand sehr verein- 

 facht wird. 



Es wird unter den friiher gemachten Voraussetzungen 

 bei Gegenwart einer fremden Säure die för die Wasserab- 

 gabe der Oxysäuren geltende Reaktionsgleichung ganz all- 

 gemein sich so ausdriicken lassen: 



[3] -^=i^8C^Ö,C,){i-d)CK. 



Es bedeuten hier: K wie friiher die Reaktionskonstante, C 

 und Cq die Konzentration in Bezug auf Oxysäure, resp. 

 fremde Säure, sowie d und Öq die dissociierten Anteile von 

 beiden. 



Unter der Annahme, die auch oben stillschweigend 

 gemacht wurde, dass das Lakton sich indifferent verhalten 



^) Der nach. 1946 Stunden erhaltene Titer entspricht einer Lö- 

 sung von einer Mol. Säure in 619 L, also 0.84 "{^ von der anfänglichen 

 Menge. Wenn hierzu kommt dass die Lösung schon vom Beginn an 

 eine gewisse Menge Phtalid enthielt (ich möchte dieselbe zu 4 bis 5 »/o 

 der ganzen Menge Oxysäure schätzen), ergiebt sich noch deutlicher die 

 Berechtigung in diesem Falle den Geschwindigkeitskoeffizienten der 

 "Wasseraufnahme des Laktons völlig zu vernachlässigen. 



