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Aus der oben gegebenen Gleichung [1]: 

 dC 



dt 



= öC-{l — d)C-K 



ergiebt sicht folgerichtig, dass wenn die Dissociation auf- 



dC 

 gehoben, also (5 = wird, auch ~j- = O werden muss. 



Es geht somit aus der Gleichung selbst unzweideutig hervor, 

 was schon von Hrn Ostivald ausgesprochen worden ist, 

 dass nämlich die Wasserabspaltung der Oxysäuren an die 

 Dissociation gebunden, und von dieser abhängig ist, also 

 beim voUständigen Unterdriicken derselben garnicht von 

 statten gehen känn. Wie ich bei meinen Versuchen öfters 

 zu priifen Gelegenheit gehabt, lässt sich auch die Oxyme- 

 thylbenzoesäure in trocknem Zustande beliebig länge unver- 

 ändert autbewahren. Ich habe desweiteren einen Versuch 

 gemacht, der dasselbe noch deutlicher hervortreten lässt- 

 Eine Lösung von der Säure in möglichst gut gereinigtem Aceton 

 hat auch nach 200-stiindigeni Stehen bei 25° nicht die ge- 

 ringste Abnahme des Titers wahrnehmen lassen. Eine lang- 

 same Abnahme, welche eine ähnhche Lösung beim Sieden 

 (56. °5 — 57°) erfuhr, bin ich geneigt, eher minimalen Verun- 

 reinigungen des Lösungsmittels als dem blossen Temperatur- 

 einflusse zuzuschreiben. Es tritt sorait die Analogie zwi-- 

 schen diesem Umsatze und demjenigen bei der Rohrzucker- 

 inversion stattfindenden deutlich hervor, w^elch'letzterer 

 auch nur bei Anvi^esenheit dissociierter Wasserstoffatome 

 von statten gehen känn. Nur bietet die betreffende Reak- 

 tion den merkwlirdigen Fall dar einer Wasserabspal- 

 tung, die gewissermassen von der Gegenwart von Wasser 

 bedingt wird. 



