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ist, wurden gegeben: 50 ccm Wasser -j- 2 g Pyrogallol -\- 4,91 g 

 Kiipferoxydul, welches mit sehr verdünnter Essigsäure, Wasser, Al- 

 kohol und Äther ausgewaschen worden war; t = 18,8" u. B. ■■= 

 754,2 mm Vol. = 2264,2 ccm. Nach 24 Stunden, während welcher 

 Zeit sich die Konstanten nur wenig änderten (t = 19,3° und B = 

 751,5 mm) wurden 21,4 ccm Sauerstoff absorbiert und 3,1 ccm 

 Kohlensäure ausgegeben. 



Diese hohen Zahlen machten eine Bestimmung mit Kupferoxydul 

 allein und P3Togallol allein überflüssig. Die starke Sauerstoffüber- 

 tragung zeigte sich noch deutlich an der ausgiebigen Bildung des 

 Oxydationsproduktes des Pyrogallols, des Purpurogallins. 



Man könnte hier wegen der bekannten oligodynamischen Wir- 

 kung des Kupfers auf Algen einwenden, daß das Cu-aO in sehr ge- 

 ringer Menge in Wasser löslich ist, das dadurch basiscli wird, und 

 davon infolgedessen die starke Sauerstoifabsorption des Pyrogallols 

 herrührt. Es wurde daher noch folgender Versuch unternommen: 



In 3 gleich große verschließbare Kolben mit seitlichem Ansatz, 

 an welchem die offene in Wasser tauchende kalibrierte Meßröhre 

 befestigt war, wurden angegeben : 



1. 1,000 g Cu^O -|- 50 ccm Wasser -[-2 ccm einer 2 — 3 prozen- 

 tigen alkoholischen Guajaklösung. 



2. 50 ccm Wasser -|- 2 ccm einer 2 — 3 prozentigen alkoliolischen 

 Guajaklösung. 



3. 1,000 g CuaO -|- 50 ccm Wasser, 



In einer Stunde 



4,5 ccm () 



1.2 ccm U 



1 ccm O 



Wälirend dieser Zeit färbte sich die Guajakemulsion, die mit 

 dem CuaO in Beiiilirung stand, blau, während die andere ungefärbt 

 blieb. Schuttelt man eine Guajakemulsion mit CU2O, so beginnt die 

 Bläuung von der Oberfläche aus sich langsam durcli die ganze 

 Flüssigkeit zu verbreiten. Die oxydasische Wirkung zeigt sicli aucli 

 darin, daß das CU2O die Guajaklösung nur an der Luft, nicht aber 

 unter Wasserstoff l)läut. 



