Vher (las LeitvermiUirn der Mischiimjrn von slarkob lüekiruhjlen. 

 und für oin Mul cims Icrnärcn S;il'/,rs Crypiis iluCI.,) 



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Alsd hrkiiiiiitit in.ui hi'i den 1 — l-wcHiiiT'ii S;ilzon 



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Wünlc ni;m diese Cdeicluuis' ;i.ul' Ivüsiniu'cii von sehr klriiicn K(iii/,i'ntr;itiimt'ii aiiwrudrii, 



hrk;i,Illr Ill.ill 



./„ 20 DRT 



und l)i'i tcni:in'ii Sn.lzcii 



.1„ ~ SO DRT * *^ ' • 



Da bedeutet /' die Konzeulraliou der Lösuna' in Mol pro Liter. Wir wollen noch die kon- 

 stanten Faktoren bei 18" Celsius bereelinen. Wir benutzen folgende Werte: iV= 6.06 • 10--', 

 f = 4.77. 10 -in elektrostat. Einli., 7J = 81.29, i? = 8.315 • Ki'' erg'/grad, T=291. Dann be- 

 konmit man bei 1 — 1 weiligen Salzen 



3_ 



^"•^= 0.374;'/ , 



unil bei 2 — 1 wertigen 



.1, - ./ 



0.863 K/ 



Für unserem Zweck genügt es voiifmlig zu bemerken, dass die Theorie von (ihush die indi- 

 viduellen Eigenschaften der Balze von gleichem Typus gar nicht berücksichtigt (allerdings ver- 

 meidet <lhosli seine Gleiciiung als (Irenzgesetz anzuwenden, indem ei- füi' die Berechnung -/q 

 aus der Gleieliunt! eliminiert und die Kximuentialfunktion nicht entwickelt). Wenn 



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gesetzt wird, würde man für alle 1 — 1 welligen Elektrolyten dasselbe Grenzgesetz 



3_ 



1 — /j = 0.374 f7 



linden, was jedoch der Erfahrung widerspriclil. Übrigens kann ma,n a,uchsa,gen, da,ss diese Theorie 

 in dem Grrenzl'alle liei unemllicher Venlünnnng wenigstens nicht explicite das Gesetz der unab- 

 hängigen Wanderung der Ionen gibt. 



Wenn eine Theorie der'Leitfähigkeit starker Elektrnlyte aufgestellt werden soll, muss zuerst 

 klargelegt werden, was diese Theorie leisten soll. Man kann dann sagen: 



1:0. Die Theorie soll die Abhängigkeit der molaren Leitfähigkeit von iler Konzentration erklä- 

 ren können. Die molare Leitfähigkeit soll also eine Funktion von der Anzahl Mol des Elektrolyten 

 in 1 IJter der Lösung sein. 



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