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Hier ist also 



J. E. Ren HOLM. 

 l 



x' 



n,e] 9 



!^a 





Wir sind schon früher dem Ausdruck V--- begegnet und landen, dass dieser den Grenz- 

 wert der spezifischen Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung bedeutet. Wird diese Ä^ genannt, 

 hat man 



(46) lo-y'^- 



Weiter definieren wir einen Leitfähigkeitskoeffizienten /a durcli die Gleichung 

 (47) A =/,./,. 



Die Grösse /j spielt hier offenbar dieselbe Rolle wie der früher eingeführte Dissoziationsgrad. 

 Wir bekommen jetzt, wenn die molare Leitfähigkeit eingeführt wird 



A« 



= 1— X 



6Z)tr ^»t,e,- 





Cj 



se 



Wenn die Werte von x und q eingesetzt werden, findet man die DEBYESche Gleichung 



(48) 



A — 1 y j^^^y 2j^j ^j 1 6 DkT 



^nj ej Y'W, ej 



2j «j- 



y "j "■)■ yv 



Es wird jetzt unsere Aufgabe sein, diese Formel auf eine Mischung von zwei Elektrolyten an- 

 zuwenden. Gegeben sei eine Lösung, enthaltend y Mol eines ersten Salzes und y' Mol eines zweiten 

 Salzes pro LHer Lösung. Die Gesamtkonzentration r wird dann definiert durch die Gleichung 



(49) Y + Y' = r. 

 Wir setzen 



(50) -^ = f' ""^ ^' = r' 

 Jedes Molekül des ersten Salzes zerfalle in 



»'i Ionen von der Wertigkeit z^, 



l'a * * * * 22- 



Jedes Molekül des zweiten Salzes zerfalle in 



r/ Ionen von der Wertigkeit 2/, 



In der Lösung befinden sich dann y N = xrN Moleküle des ersten Salzes und y' N — x' TN 

 Moleküle des zweiten Salzes. Da bedeutet N die Avogadrosche Zahl 6.06 • lO^». Die Konzen- 

 trationen der Ionen in der Lösung sind dann 



Tom. L. 



