t 'her (las Leitvermögen der Mischungen von starken Kleklrnhiten. 39 



D = 88.23 — 0.4()44 t + 0.001035 t^, 



WO t die Temperatur in Celsius diustcllt. benutzen. Alle Beobachtungen sind bei genau 18° 

 oemacht. Für diese Temperatur suIIimi dann die Werte von « und /ï angegeben werden. Dabeiist 



/J== 81.29. 



Für den undei'cii Konstanten haben wii' hier' folj;'cnde Werte angenommen 



t = 4.77 • lu'», k =- 1.371 • 10- "> (die Boltzmannsche Konstante), 

 N = ü.oü • 10-^. 



Man bekommt dann hei 18° Celsius 



H —- 0.382, 

 (ï = 0.327. 



Hiermit ist die Konstante k in der Gleichung (52) vollständig definiert. 



Es bleibt noch übrig festzustellen, was sich über den Grenzwert lim yl = ^i^ der Mischung 



sagen lässt. Fiu' den Ciienzwert der spezifischen Leitfähigkeit, elektrostatisch gemessen, fanden wir 



^-l";r 



"Wir erinnern daran, dass auch die elementare Theorie dieses Resultat gibt, was auch ganz natür- 

 lich ist, da im Zustand der unendlich grossen Verdünnung von einer gegenseitigen Einwirkung 

 der Ionen auf einander keine Rede mehr sein kann. Wenn man die Werte für die Grössen -n,- und 

 e,- einführt, bekommt man 



^.-'än(^^+^)^+é^^+'^)-i 



Als die molare Leitfähigkeit, definierten wii' die spezifische Leitfähigkeit durch molare Konzentra- 

 tion pi'o cmm oder 



- lOü 



Wir bekommen also als Grenzwert für die molare Leitfähigkeit, elektrostatisch gemessen 



Wir führen jetzt die ionale Leitfähigkeit L, (die Beweglichkeit) der einzelnen lonensorten 

 gemäss der Gleichung (3) ein und erhalten 



-^0 = (''i U + v^U)x + (-•/L/ + v^'U')x'. 



Man identifiziert hier unmittelbar i'i Li + r,^ L,, und v/L,' + i-j' Ls' gemäss der Gleichung (4) 

 als die Grenzwerte der molaren Leitfähigkeit des einzelnen Salzes, d. h. 



und bekommt 



oder piaktisch gemessen 



N:o 10. 



