in}rr das Leitvennögen der AIischiin()en ron stiirkrn Klcklrolylen. 



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ausgetrocknet. Um die Konstanz der Zusammensetzung zu prüfen, wurden zwei Portionen in ganz 

 gleicher Weise hergestellt und jiusgcmessen. Die Messungen ergaben völlige Übereinstimmung. 

 Sp. Gew. = 2.28. Gewicht eines Mols in Luft 249.015 gr. l»ie dflcn auf der Wage stehenden 

 Kristalle zeigten keine Gewichtsveränderung. 



Mischung ,v«c? = r 



Es wurden 29.810 gr. KCl und 6.8436 gr NaCl in Luft gewogen und zu 1000.04 cm' (Kol be 

 N:o 57) Lösung gelöst. Das gab eine Gesamtkonzentration r = o.5 Mol pro Liter (Lösung 

 N:o 1). Davon 2 Mal 50.0154 cm' zu 1000.02 cm' (Kolbe N:o 56) verdünnt, gab die Gesamtkon- 

 zeutration 0.05U016 Mol pro Liter (Lösung N:o 2). Von dieser Lösung wurden wieder 2 Mal 

 50.0154 cm' zu 600.016 cm' (Kolbe N:o 35) verdünnt. Diese Lösung hatte dann die Gesamtkon- 

 zentration 0.010006 Mol pro Liter (Lösung N:o 3). 



Die bei den Messungen benutzten Gesamtkonzenti-ationen wurden aus diesen Lösungen her- 

 gestellt. Zu 485 cm' Wasser wurde 6.0262 cm' Ltisung N:o 3 zugefühit. Das ergab die Gesamt- 

 konzentration r= 1.0263 -lo-^ Mol pro Liter. 



■r. _. , .,^„„ -_<> _.„ o-., T. .T _ „ „., „ ^,,„,„ .„ ^ Mol 



Für die »lonenstärke» gilt 



I = ',lYi ^r- = ^ [(«'1 01= + .', z,^)x + (y^' 2," + v.{ 2,'^) x'\ r 



Hier ist 



für KCl: 

 l'l = 1 , s, = 1 , 

 J-'a = 1 , Sa = 1 , 



für NaCl: 



J'g' = 1 , Sa' = 1 , 



1 



X = 



b 



Daraus berechnet man 

 Man erhält also 



Um jetzt die molare Leitfähigkeit zu bestimmen, wurde bei den oben angegeben Konzen- 

 trationen das Leitvermögen bestimmt. Es wurden drei Messungsi'eihen benutzt. 



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