58 J. B. Renholm. 



— 0.05, 



+ 0.04, 



+ 0.02. 

 Empirisch bekommt mau also 



A= 125.67 — 83.14 >/i + 49.86 i. 



Wir wollen jetzt dieses Resultat mit der Theorie vergleicheu. Nach der Theorie soll 



l-h = kVl 

 sein. Dabei ist 



-'o 

 K = iCf ~p Ke • 



Für kr gilt die Gleichung 



(.T (r, ^,= + v^ 2,») + a;' (r/ 2,'^ + i/j' ^,'^)) {x (d, L, + i/, i,) + x' (v,' Z.,' + v„' L^') 



Hier ist 



fûi' KCl: für iVaC«: 



^ = 5' * =5' 



^1 = 1, ^1 = 1, Li = 64.61, i'i' = 1, Si = 1, W = 43.49, 



.'2 = 1, 02 = 1, L2 = 65.39, >'2 = 1, 0,' = 1, W = 65.39, 



Hieraus ergibt sich bei 18° 



fc,. =0.392. 



Wird der mittlere lonenradius h eingeführt, bekommt man 



fc,. = 0.327 b. 

 Hierbei ist h definiert durch die Gleichung 



, x(vi L,bi+ Vi Li bj) + x' (y/ £,' 6/ + v^' L,' b,') ^ 



"~ x(v,L, + v.Li) + x'(v,' W + Vi'L,') 



Bezeichnen wir jetzt den mittleren lonenradius für KCl mit /;„ und für NaCl mit /)o', bekommen wir 



, X (v, L, + Vj Lj) fep + x' (r/ Li' + vn' Lj) b„' _ 



a;(j', /y, + 1-2 Lj)+x'(v,'L,'+»Viî') 



Die Theorie gibt also als Grenzgesetz 



1 — /a = (0.392 + 0.327 h) VJ. 



Experimentell fanden wir 



, _ 83J4^ 

 ^ l^~ 125.67 '^ -*' 



oder 



1— /j = 0.662 ^'L 



' Die Beweglichkeiten L der Ionen stammen aus der Arbeit von Debye und Hückbl (Phys. Zeitsch. 

 XXIV, 1923). 



Tom. L. 



