1 



62 



J. E. ReNH OLM. 



Ml KCil 



iscnung D— t^vtttv 



Es wurden 26.1328 gr BaiNO,)^ und 22.3575 gr KCl in Luft gewogen und zu 1000.04 cm» 

 (Kolbe N:o 57) Lösung gelöst. Das gab eine Gesamtkonzentrati on r= 0.4 Mol pro Liter (Lö- 

 sung N:o 1). Davon 2 Mal 50.0154 ccm zu 1000.02 cmni verdünnt (Kolbe N:o 56) gab die Gresamt- 

 konzentration r = 0.040012 Mol pro Liter (Lösung N:o 2). Von dieser Lösung wurden wieder 

 2 Mal 50.0164 com zu 500.015 (Kolbe N:o 35) ccm verdünnt. Die so erhaltene Lösung hatte dann 

 die Gesamtkonzentration r= 0.0080048 Mol pro Liter (Lösung N:o 3). 



Die bei der Messungen benutzten Konzentrationen wurden aus diesen Lösungen in folgender 

 Weise hergestellt: Zu 485 ccm reinem Wasser wurde 5.0262 cm* Lösung N:o 3 zugeführt. Das gibt 

 die Gesamtkonzentration r= 0.82103 • 10^* Mol pro Liter. 



Dazu 5.0262 ccm von der Lösung N:o 3 gab r= 1.6254-10-^ 



4 ^O' 



Liter 



■t » 



r= 2.4136- 10- 



r= 6.3712- 10-* » 



7^=10.251-10-4 » 



/^=14.054-10-* » 



Die jeder Konzentration zugehörige lonenstärke wird wieder aus der Gleichung 



r I 



I 



; [(". Zi' + v^ z^^) X + (.'/ 2/2 + ,,^' 2^2) y.'\ r 



berechnet. 

 Hier ist 



für Ba (2VO3),.: 

 i'j = 1, zj, = 2, 



i'2 = 2, z, = 1) 

 1 

 4 



lui' KCl: 



J'l = 1, Si = 1, 



f t f t 



J'2 = 1, ^2 = 1. 



Hieraus ergibt sich 



1 = 1.6 r. 



Man erhält also folgende einander entsprechenden Werte von r, 1 und Vi: 



r I VI 



0.82103 -10-* 1.2315 -10-* 0.011097 



1.6254 • » 2.4381 • » 0.015614 



2.4136 - » 3.6204 - » 0.019027 



6.3712 • » 9.5568 ■ » 0.030914 



10.251 • » 15.376 - » 0.039212 



14.054 • » 21.082 • » 0.045915 



Es wurden wieder drei vollständige Messungsreihen ähnlich wie vorher bei Mischungen aus 

 KCl und Isla Cl ausgeführt. 



Tom. L. 



