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J. E. Ren H o LM. 



3:o) Aus den Tabellen geht hervor, dass die aus den Beobachtungen berechneten Werte für 

 den Grenzwert A^ bei Mischungen ausserordentlich gut mit der elementaren Mischungsregel (60) 

 übereinstimmen. 



Weiter sieht man sofort, dass die von dem Koeffizienten ^4 bestinunte Neigung der Leit- 

 fähigkeitskurve (für 1 = o), mit steigendem relativem Grehalt von mehrwertigen Ionen steiler 

 wird und zwar so, dass "- wächst. Dies deutet darauf hin, dass die Veränderung der molaren 

 Leitfähigkeit mit der Konzentration durch Einführung von elektrischen Kräften erklärbar wäre, 

 und wäre dies eine Stütze für den Ausgangspunkt der Theorie von Debte. 



Mit Hilfe dieser Theorie ist eine Gleichung für die Leitfähigkeit bei Mischungen von 

 zwei Elektrolyten aufgestellt und diese Gleichung woirde mit von mir gemachten Beobachtungen 

 bei sehr kleinen Konzentrationen verglichen. Wenn man das aus den Beobachtimgen für die 

 Mischung gewonnene Resultat mit der Theorie vergleicht, ergibt sich eine Gleichung, aus der man 

 einen »mittleren lonenradius» für das Gemisch berechnen kann. Wenn man annimmt, dass bei 

 der Mischung der mittlere lonenradius eines Salzes sich nicht verändert, findet man einen zwei- 

 ten Wert des mittleren Tonenradius' des Gemisches. Die gute Übereinstimmung dieser Werte 



spricht zu Gunsten der Theorie. Nur in einem Falle, bei 



KCl 



Ba [NO, 



ist eine kleine Ab- 



weichung vorhanden. 



Wir erinnern daran, dass die lonenradien beider Integration Jpr,d<> über die lonenober- 

 flächen eingeführt sind. Dabei sind die Ionen als starre Kugeln angesehen. Bekanntlich kommt 

 man je nach der zu untersuchenden Eigenschaft der Ionen, zu etwas verschiedenen Werten des 

 lonenradius. Die jetzt erhaltenen Werte der lonem-adien entsprechen der Gi'össenordnung nach 

 durchaus dem, was zu erwarten war. Dagegen lassen sich je nach der zu untersuchenden Eigenschaft, 

 Verschiedenheiten erwarten. Bei Untersuchungen derselben Art ist es jedoch anzunehmen, 

 dass der Begriff »lonenradius» sich gleichartig verhalten wird. Es scheint deshalb der Schluss 

 berechtigt, dass die früher erwähnte Übereinstimmung der Werte des lonenradius' fiü- das Ge- 

 misch zu Gunsten der Gleichung (52) spricht. 



4:o) Wir werden jetzt unsere Aufmerksamkeit etwas genauer auf die charakteristischen 

 Grösse — richten. Theoretisch setzt sich diese aus zwei Teilen zusammen, von denen derjenige 

 welcher von der Relaxationszeit herrührt, eine Form hat, die erwarten lässt, dass ein kleiner 

 Zusatz von 2 — 1 wertigen oder 2 — 2-wertigen Salzen zu einem 1 — 1-wertigen Salze eine ziemlich 

 starke Vergrösserung des ^-Wertes für die Mischung zur Folge haben dürfte. Das geht in der 

 Tat aus der Kurventafel N:o 1 für die —-Weite hervor, wo die Kiu-ven nach oben konvex 



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Tom. L. 



