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 destinée à cet usage, était de la cliaiix ordinaire, et non 

 une chaux préparée avec un calcaire pur , tel que le mar- 

 bre blanc, ainsi que le conseille Berzélius (1). 



G""" EXPÉRIENCE. — Chaque fois que je m'étais servi 

 d'un courant de gaz sulfhydrique pour les expériences 

 précédentes, j'avais fait rendre le gaz en excès dans de 

 l'ammoniaque caustique; je remarquai qu'il se produisit 

 bientôt un précipité noir dans cet alcali. Je supposais d'a- 

 bord qu'il n'était pas parfaitement pur et qu'il contenait 

 une certaine quantité de fer; mais lorsque, dans des ex- 

 périences subséquentes, ayant éprouvé cette ammoniaque 

 liquide, en en évaporant une certaine quantité dans une 

 capsule de platine, elle ne donna point de résidu. J'avoue 

 que je fus d'abord fort embarrassé pour m'expliquer la pro- 

 duction du précipité noir de sulfure métallique, et ce ne 

 fut qu'à la suite de mûres réflexions que je parvins à me 

 rendre compte decette formation. Dans ces derniers temps, 

 M. Dupasquier a annoncé l'existence d'une combinaison 

 gazeuse de fer et d'hydrogène , V hydrogêne ferré, qui se pro- 

 duit quand on traite le fer par un acide étendu. Or, le 

 sulfure de fer qui sert à préparer le gaz sulfhydrique, con- 

 tient ordinairement du fer libre, lequel donne de l'hydro- 

 gène ferré avec l'acide sulfurique étendu; c'est cet hydro- 

 gène ferré qui , en se décomposant au contact de l'ammo- 

 niaque, produit ce précipité noir, qui est du sulfure de 

 fer. Je l'ai recueilli; il se dissolvait dans l'acide chlorhy- 

 drique avec odeur hépatique; la solution bleuissait par le 

 cyanoferrure de potassium. 



Il suit donc de l'expérience précédente que, si hpotasse 



(1) Le marbre saccharoïJe conlicnt un peu do silice . ijui reste imlissoutc 

 (liiauil on le traite par l'acide chlorliydrique. 



