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 àl'alcool examinée et le carbonate de potasse, contenaient 

 (lu fer, la quantité trouvée avait été trop forte, car l'hydro- 

 gène ferré avait dû se décomposer dans la solution acide de 

 chlorure de potassium. J'avais déjà remarqué qu'en rendant 

 la liqueur sur laquelle on opérait fortement acide, le 

 précipité formé était beaucoup plus faible. Cela s'explique 

 maintenant; car plus il y avait d'acide chlorhydrique libre, 

 plus grande était la quantité de fer contenu dans l'hy- 

 drogène ferré, susceptible d'être dissoute par cet acide. 

 Quand il n'y avait que quelques gouttes d'acide libre dans 

 la liqueur, cette faible quantité devait être bientôt saturée 

 par le fer de l'hydrogène ferré. 



Je voulus m'assurer d'un fait qui paraissait découler de 

 mes premières expériences, savoir, la précipitation d'une 

 petite quantité de fer par le gaz sulfhydrique au sein d'une 

 solution acide, fait qui se trouve en contradiction avec 

 tous les manuels d'analyse chimique. 



Je fis une solution acide étendue de fer dans l'eau régale , 

 et j'y fis passer un courant de gaz sulfhydrique; il s'y forma 

 un précipité, mais il était blanchâtre et tel qu'il se pro- 

 duit toujours par la réaction du gaz sulfhydrique sur les 

 sels de sesquioxydc de fer. Ce précipité fut rassemblé sur un 

 filtre de papier Berzélius (papier qui a été le seul employé 

 dans le cours de ces recherches) et lavé jusqu'à ce que les 

 eaux de lavage ne se colorassent plus par le cyanoferrurede 

 potassium. Le précipité fut mis ensuite à digérer, sans le 

 détacher du filtre, avec de l'acide azotique pur; la liqueur 

 fut filtrée, puis concentrée pour chasser l'excès d'acide; 

 clic donnait un précipité bleu bien caractérisé [)ar le cya- 

 noforrure. On pourrait dire, à la vérité, que le filtre 

 avait retenu de la dissolution de fer dans ses pores , malgré 

 les lavages; cependani, en répi'Mant l'expérience, le lilhc 



