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lut rais à digérer pendant longtemps avec de l'eau bouil- 

 lante; la liqueur qui en résultait ne bleuissait pas par le 

 cyanoferrure. En outre, pour contrôler cette expérience, 

 je fis bouillir du papier Berzélius avec de l'acide azotique, 

 jusqu'à ce qu'il en fût presqu'entièrement dissous; la li- 

 queur fut filtrée, puis concentrée; elle ne donnait pas de 

 précipité bleu par le cyanoferrure de potassium ; elle ver- 

 dissait simplement. J'ai de nouveau fait passer un cou- 

 rant de gaz acide sulfhydrique à travers une solution 

 très-acide de fer dans l'eau régale; il en est résulté un 

 précipité brun clair. La liqueur fut filtrée , et le précipité 

 lavé à l'eau froide, puis, pendant longtemps, à l'eau dis- 

 tillée bouillante; la liqueur filtrée en dernier lieu ne don- 

 nait pas de réaction au cyanoferrure. Je détachai, autant 

 que possible , le précipité du filtre ; il fut ensuite traité par 

 l'acide azotique étendu, qui le dissolvait en partie. La li- 

 queur filtrée fut évaporée à sec; le résidu repris par quel- 

 ques gouttes d'acide chlorhydrique; la Wquenr précipitait 

 en bleu noir par le cyanoferrure de potassium. On voit 

 donc par là qu'il s'est précipité une très-petite quantité de 

 fer par le gaz sulfhydrique, et qu'il était mélangé avec 

 une petite quantité d'autres sulfures provenant des métaux 

 étrangers contenus dans la solution du fer ordinaire dans 

 l'eau régale. Comme expérience de contrôle j'ai filtré sur 

 du papier Berzélius une solution de fer à l'eau régale, 

 préalablement filtrée, afin d'être bien certain qu'elle ne 

 contenait pas de particules de fer indissoutes; j'ai lavé le 

 filtre plusieurs fois à l'eau distillée bouillante, jusqu'à ce 

 que la liqueur n'eût plus de réaction sur le cyanoferrure; 

 le filtre fut traité par l'acide azotique étendu à chaud; la 

 liqueur filtrée et évaporée à sec. Le résidu fut repris par 

 quclquesgouttes d'acide chlorhydrique étendu ; il bleuissait 



