( o8 ) 

 un précipité brun clair; ce précipité est extrêmement fai- 

 ble, aussi ne peut-on le détacher du lillre; on le lave plu- 

 sieurs fois à l'eau distillée bouillante, et on le rassemble 

 h l'aide d'une pipette sur le plus petit espace possible; on 

 le fait digérer avec de l'acide azotique étendu; on fdtre la 

 liqueur et on lave le filtre à l'eau bouillante; on évapore le 

 tout à sec, et l'on calcine le résidu; celui-ci est noir, irisé 

 et forme des anneaux concentriques au fond de la capsule; 

 on le fait digérer avec de l'acide chlorhydrique étendu qui 

 ne le dissout nullement, car sursaturant cet acide par 

 l'ammoniaque et y ajoutant une goutte de sulfhydrate d'am- 

 moniaque, on n'obtient aucun précipité; on traite alors le 

 résidu métallique par quelques gouttes d'eau régale qui le 

 dissout parfaitement. Ayant ensuite neutralisé la solution 

 par l'ammoniaque, j'y ajoutai quelques gouttes d'une solu- 

 tion de chlorhydrate d'ammoniaque, et j'obtins unjmci- 

 pilé jaune. C'étaient donc des traces de platine que le gaz 

 sulfhydrique précipitait de la potasse à l'alcool, sursaturée 

 par l'acide sulfurique (1). Dans cette dernière expérience, 

 ayant opéré sur une liqueur fortement acide et avec un 

 acide sulfliydrique ne contenant plus d'hydrogène ferré, 

 le résidu de la calcination du précipité ne contenait plus 

 de traces de fer. 



Conclusions. — Il résulte donc des expériences sui- 

 vantes : 



l" Que la potasse à l'alcool examinée , provenant d'un des 



(1) Si , dans mes premières expériences, je n'avais pas été conduit à re- 

 chercher le platine dans le précipité des sulfures, c'est parce que le sulfliydrato 

 d'ammoniaque n'en avait rien dissous. Au reste, il est possible que le sulfure 

 de platine s'étant décomposé à l'air, avait perdu sa solubilité dans ce réactif. 



