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 Mais à l'époque où Davy faisait cette expérience, on ne 

 connaissait pas l'acide hypoazotique. Le chimiste anglais 

 a donc pu opérer sur cet acide, d'autant plus qu'à l'exemple 

 de M. Dumas, plusieurs chimistes français l'envisagent 

 comme un radical composé, comme un oxydant moins 

 énergique que l'acide azotique, susceptible de se substituer 

 à l'hydrogène de quelques corps organiques qui contien- 

 nent plus d'un équivalent de ce métalloïde. 



4. Enfln, M. Millon considère l'acide azoteux comme "p°^^"^. ^^'^f'^i 



' du pouvoir 0XY"3°l 



l'oxydant le plus énergique des différents degrés d'oxyda- '^^ racide azoteux. 

 tion de l'azote; hypothèse qui conduit à admettre que l'hy- 

 drogène de l'acide chlorhydrique peut détruire l'acide azo- 

 teux , vu que le même métalloïde désoxyde l'acide azotique. 



5. Il s'agit donc de savoir si l'acide chlorhydrique ré- 

 duit l'acide azotique à l'état d'acide hypoazotique, d'acide 

 azoteux ou d'oxyde azotique. 



C. S'il était bien prouvé que l'acide azoteux est des trois 

 oxacides de l'azote l'oxydant le plus énergique, on pour- 

 rait mettre en avant la dernière hypothèse. Mais en con- 

 sidérant les observations qui ont été faites par Davy (3), 

 et en ayant égard au pouvoir oxydant de l'acide hypoazo- 

 tique, dont la formation précède celle de l'acide azoteux 

 pendant la réaction de l'oxyde azotique sur l'acide du même 

 nom , on arrive à la conclusion que l'acide chlorydrique 

 ne saurait réduire l'acide azotique qu'à l'état d'acide azo- 

 teux. 



7. Cependant la constitution de l'acide oxy-sulfo-sulfu- 

 rique et des acides analogues, l'hypothèse qui envisage 

 l'acide hypoazotique comme un radical, et la formation des 

 acides chlorhydrique et azotique lorsqu'on ajoute de l'eau nypoiiièsc .iciUiHe 



1 ■ 11 • I 1 ■ <io la tlicoric (les 



a une solution de chlore dans I acide hypoazotique, con- radicaux. 

 duisent plutôt à envisager l'eau régale comme le résultat 



