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 d'une action réciproque, s'élablissant entre les éléments de 

 l'hydracide et ceux de l'oxacide, de manière à former 



(H -t- CO + (A^O* + 0) = (H + 0) H- ( AsO* + CO 



de l'eau et de l'acide oxy-chloro-azotique peu stable et 

 ayant, à l'instar des acides analogues, la propriété de se 

 décomposer en présence de l'eau. 



Cette dernière hypothèse ayant été admise de préférence 

 aux deux autres (2,4), on s'est proposé de faire réagir un 

 excès d'acide chlorhydrique gazeux sur de l'acide azotique 

 concentré. Mais comme dans la réaction de ces acides il se 

 forme de l'eau, et que ce liquide, dont la quantité croît 

 constamment, s'oppose à ce que les acides se détruisent 

 complètement , il importait pour la détermination quantita- 

 tive de l'acide chlorhydrique, dont les éléments s'associent 

 à ceux de l'acide azotique, que l'on fît réagir les acides à 

 l'abri de l'influence de l'eau ; c'est-à-dire, en présence d'un 

 liquide pouvant se combiner avec l'eau au fur et à mesure 

 que celle-ci se formerait, et sans que ce liquide avide d'eau 

 eût assez d'influence sur les produits de la réaction, pour 

 empêcher qu'elle ne se fît d'une manière incomplète. 



8. L'acide sulfurique pouvait satisfaire à ces conditions. 

 Ce composé, s'il est en grand excès, possède en outre le 

 pouvoir de tenir en dissolution les acides hypoazotique et 

 azoteux à la température où l'acide chlorhydrique s'en dé- 

 gage, propriété qui est indispensable à la démonstration, 

 attendu qu'on doit se servir d'un excès d'acide chlorhy- 

 drique pour détruire la totalité d'acide azotique employé, 

 et que conséquemment on doit savoir déterminer cet excès. 



9. Cette détermination exige qu'on sache se mettre à 

 l'abri de l'influence du chlore, dont on ne saurait, dans 



