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 cription serait superilue; car quoiqu'il soit inconlestable- 

 meutvrai que dans les analyses de ce genre on doit éprouver 

 des pertes très-sensibles, il n'est pas moins vrai que, quand 

 il s'agit de la perte de plus d'un demi-équivalent d'acide 

 chlorbydrique, on doit cbercher la cause ailleurs que dans 

 Ja complication de l'appareil ou dans celle de l'analyse. 



M. Cette cause pouvant être attribuée à la désoxyda- 

 tion qu'éprouve l'acide bypoazotique quand il est sous l'in- 

 fluence de l'action de l'acide cblorbydrique, on a fait arriver 

 dans cent grammes d'acide sulfurique pur et concentré des 

 Les composés Hc/ vapeuTS d'acide bypoazotique provenant de l'action de la cha- 

 ct Az se détrui- leur sur cinq grammes d'azotate plombique bien sec. On a 



sent muluellement. „ . . • i „ • i i i i i • i i 



fait arriver ensuite de 1 acide cblorbydrique gazeux dans la 

 solution acide, et il s'est dégagé une abondante quantité 

 de cblore de la solution de mono-sulfate potassique (10). 



Afin de savoir si l'acide azoteux serait à son tour détruit 

 par l'acide cblorbydrique, on a procédé de la manière sui- 

 vante. 



42. Dans une solution de cent grammes d'acide sulfu- 

 rique pur et de 2^',1 d'acide bypoazotique, on a fait passer 

 pendant une beure et demie un courant d'acide cblorby- 

 drique, et après avoir chassé le cblore et l'acide cblorby- 

 drique par la chaleur, on en a exposé la moitié derechef à 

 l'action de l'acide cblorbydrique, mais cette fois-ci il ne 

 n n'y a pas d'action •**^st poifit fomié dc cblorc. Une partie de l'autre moitié a 

 entre HC/ et kz. été mélangée avec un sixième de son volume d'eau purgée 

 d'air. Celte eau avait été introduite dans un flacon plein 

 d'acide carbonique (*). On a ajouté l'acide à l'eau, et lorsque 

 le vase en était plein, on l'a fermé hermétiquement. L'acide 



(*) La non-existence du sulfate d'oxyde azotique n'ayant pas encore été 

 prouvée , cette précaution était nécessaire à prendre. 



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