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aqueux s'élant refroidi, on y a ajouté deux gouttes d'acide 

 chlorhydrique, et après avoir fermé le vase, on a agité. En 

 ouvrant le flacon au bout d'une demi-heure, il se dégageait 

 du chlore reconnaissable par l'odeur. 



Dans cet essai , on doit 1° ajouter l'acide à l'eau, pour 

 qu'au premier moment de l'addition il puisse se former de 

 l'acide azotique; 2° faire en sorte que le flacon plein du 

 mélange acide contienne à peu près six parties d'acide sur 

 une partie d'eau, afln qu'il n'y ait pas trop d'eau, et que 

 par là l'action de l'acide chlorhydrique sur l'acide azotique 

 formé au premier moment, ne soit point contre-balancé (7). 



15. De l'acide sulfurique qui avait servi à concentrer de L'^^ide suifurique 



. -1-1 touillant transfor- 



1 acide azotique du commerce, a été chauffé jusqu'à ce que me de petites quaa- 

 le point d'ébullition en fût devenu constant. L'acide traité titésde(A=M-H)A 

 comme précédemment avec de l'eau et de l'acide chlorhy- 

 drique a présenté les mêmes phénomènes, mais avec l'acide 

 chlorhydrique seul il ne s'est point formé du chlore. 



44, A loO grammes d'acide sulfurique concentré de 

 l'expérience (13) , on a ajouté dix grammes d'acide azotique 

 rouge. Ce dernier, en se dissolvant, perdait sa couleur rouge 

 intense; mais en chauffant le mélange acide dans une cornue 

 à col eflilé et courbé à angle droit, les vapeurs rutilantes 

 apparaissaient de nouveau. Entre 170 et 180 degrés il s'é- 

 tablissait une effervescence qui était essentiellement due 

 à un dégagement d'oxygène. A 190° le dégagement de gaz 

 était tel que la liqueur paraissait être en pleine ébullilion ; 

 mais à partir de ce degré de température, la formation 

 d'oxygène diminuait sensiblement, et à 250° il ne s'en for- 

 mait |)lus du tout. En même temps que de l'oxygène il pas- 

 sait à la distillation de l'acide azoti(jue rouge dont la quan- 

 tité était à |)eu près égale au tiers de l'acide qu'on avait 

 ajouté à l'acide sulfurique. 



