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 régale n'est point la suite d'une action réciproque entre 

 les éléments de l'acide chlorhydrique et de l'acide azotique 

 (la constitution de ce dernier étant considérée comme l'in- 

 dique la formule AsO*-t 0) , mais qu elle résulte de l'action 

 de l'hydrogène de l'un sur l'oxygène de l'autre. En effet, il 

 faut pour que l'action s'établisse, que la chaleur, ou un 

 corps ayant de l'affinité pour le chlore, ou les deux à la 

 fois, conspirent tant pour diminuer l'affinité du chlore pour 

 l'hydrogène de l'acide chlorhydrique, et contre-balancer 

 celle du même métalloïde pour l'hydrogène de l'eau, que 

 pour rendre plus efficace l'action déshydrogénante de l'a- 

 cide azotique. Or si la réaction avait lieu sous l'influence 

 d'une double affinité (7), ces phénomènes ne devraient se 

 présenter, le chlore ne devrait se dégager ou contracter une 

 combinaison alors précisément qu'il se forme pour s'unir à 

 l'acide hypoazotique. 



En faisant ces remarques, nous n'avons point perdu de 

 vue les différentes circonstances où une action chimique 

 s'établit au moment où les affinités qui les mettent en jeu 

 s'anéantissent. Nous avons même mis en avant l'hypothèse 

 qui envisage l'acide hypoazotique comme un radical. Nous 

 avons essayé d'appuyer cette hypothèse en faisant réagir à 

 une basse température et à l'abri de l'influence de l'eau , 

 l'acide chlorhydrique gazeux sur l'acide azotique concentré; 

 mais au lieu d'obtenir le composé (AsO* -t- C/) , nous nous 

 sommes aperçu , et nous avons prouvé , que ces acides se 

 Produits de l'action réduiscut à l'état d'eau de chlore et d'acide azoteux (11,12, 

 muiueue des acides ^^^ Cc sout là Ics prodults que fournit l'eau régale ac- 

 tive (*). Quant aux causes qui les font naître , elles peuvent 



(') M. Baudi'imont dit avoir obtenu un gaz particulier en faisant réagir 

 les acides chlorhydrique et azotique du commerce à la température de 86". 



HC; et Az 



