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 plus haut degré d'oxyder la plupart des corps, dépend du 

 peu de stabilité dont il est doué. C'est là aussi l'une des 

 causes qui le privent de ce qui caractérise essentiellement 

 les acides. Il n'a donc d'autre fonction que celle d'oxyder, 

 iincfonctionnepascar il uB peut sc conibinef avec le chlore dans quelques 



comme radical à . i . j ' i .» 



regard du chlore, circonstanccs quon place ces deux corps; quon les mette 

 en regard à l'état naissant , en présence ou en l'absence de 

 l'eau, à une température modérée ou basse, même en pré- 

 sence d'une base énergique (*) , il se développe du chlore 

 à l'instant où l'action s'établit entre l'hydrogène de l'acide 

 chlorhydrique et l'oxygène de l'acide azotique (19). On ne 

 connaît aucune combinaison de cet acide avec un corps 

 simple autre que l'oxygène, et il est à supposer qu'on ne 

 parviendra jamais à en former, eu égard à l'impossibilité 

 qu'il y a à en déterminer une avec le chlore, lequel, par sa 

 grande analogie avec l'oxygène sous le rapport de la pola- 

 rité, est susceptible de jouer un rôle analogue à celle de 

 ce métalloïde. 



L'acide hypoazotique ne fonctionne donc pas h la ma- 

 nière des radicaux composés. Peut-on admettre qu'il joue 

 le rôle de corps simple dans quelques combinaisons orga- 

 niques? C'est là , dans l'état actuel de la science , une ques- 

 tion de la plus haute importance, et il est même à sup- 

 poser que l'avenir de la chimie des radicaux composés 

 dépend en grande partie de la solution nette de celle 

 question. 



(*) On satisfait à cette dernière condition en faisant passer de l'acide chlo- 

 rbydrique sur du nitre. Si ce sel est bien sec, il ne s'établit pas d'action à la 

 température ordinaire; mais si l'on cbautfe lé^jèrement ou qu'on se sert de 

 nitre qui n'est pas sec, il se forme du cblore , de l'eau , des vapeurs nilreuses , 

 des produits qui résultent de l'influence de l'eau sur ces vapeurs , et il reste fi- 

 nalement liu chlorure potassique. 



