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 avec l'oxygène, nous avons essayé d'expliquer autrement 

 l'aclioQ qu'exerce cet acide sur les corps organiques, en ^^a'fie^ôie"dJ°ra! 

 l'envisageant à la fois comme oxydant et comme déshv- dicaiiansiescom- 



o -' J Linaisons organi- 



drogénant; et c'est ainsi que, libre de toute idée précon- v^'^^- 

 çue, nous avons été conduit à examiner la théorie de 

 Berzelius, et nous avons trouvé que cette théorie est si 

 bien en rapport avec l'état de la science, et qu'elle permet 

 de se rendre un compte tellement satisfaisant de la plupart 

 des faits qui viennent d'être établis, que nous n'avons pas 

 hésité à l'adopter à quelques restrictions près. 



25. Que l'acide Injpoazolique joue le rôle d'oxydant et 

 de déshydrogénant à l'égard des corps organiques, c'est une 

 conséquence que l'on peut déduire de son pouvoir oxydant 

 même; car un corps organique en s'altérant donne nais- 

 sance à un composé d'autant plus stable, que l'altération 

 a été plus profonde. Or, l'acide hypoazotique en déshydro- 

 génant partiellement un corps et eu donnant naissance à 

 un composé sur lequel il n'a plus d'action déshydrogéuante 

 dans les circonstances où il se trouve, peut, comme oxy- 

 dant, transformer ce corps en un oxyde, un acide, quel- 

 quefois même en un sel. 



2G. L'oxyde à l'instant de sa formation peut se combi- 

 ner avec l'acide azoteux, dont le pouvoir oxydant est 

 moins prononcé que celui des deux autres oxacides de 

 l'azote (*). 



Si l'oxyde formé ne contracte pas de combinaison , il 

 reste sous l'influence de l'oxydant, s'oxyde davantage et 

 se transforme en un acide simple non-azoté (action des 

 acides azotique et hypoazotique sur les essences exemptes 



(*) On verra par les exemples que nous citons plus bas, que les choses se 

 passent réellement de telle manière. 



