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 d'oxygène, sur la paratine, etc.), ou en un acide azolé 

 double (acide nitronaphtalique, etc.). 



Enfin si le même acide réagit sur un oxy-sel qui s'est 

 formé sous son influence, il pourrait se former un sel plus 

 oxygéné encore (action de l'acide azotique sur la naphtaline, 

 la benzine, etc.) ; l'oxydation pourrait même avoir lieu avec 

 des sels autres que ceux qui se forment sous l'influence de 

 ces acides (action de l'acide hypoazotique sur les corps 

 gras neutres). 



La formation des acides organiques non-azotés dans ces 

 circonstances, et l'action qu'exerce l'acide hypoazotique 

 sur les corps gras , sont des faits ayant une valeur de pre- 

 mier ordre pour prouver que cet acide joue en effet le 

 rôle d'oxydant et de déshydrogénant. Mais si un oxacide 

 à radical composé contenant de l'hydrogène peut se for- 

 mer par l'action oxydante de l'acide hypoazotique, il peut 

 arriver tout aussi bien que, par l'action du même acide ou 

 de l'acide azotique sur un autre corps organique , il se 

 forme des bases, puisque l'acidité ou les propriétés basi- 

 ques des corps dépendent de la tendance opposée , résul- 

 tant du groupement des molécules, des circonstances dans 

 lesquelles ce groupement a lieu, du rapport dans lesquels 

 les éléments se sont associés, etc. Rien n'empêche donc 

 qu'une base se forme et que, contractant une combinaison 

 avec l'oxydant moins énergique, résultant de la désoxy- 

 dation partielle de l'acide azotique ou hypoazotique, cette 

 base donne naissance à un azotite (20). 



27. Ainsi en faisant réagir l'acide azotique concen- 

 tré sur l'acétone, CH^O^, on obtient deux composés 

 (C«H''0-+-Âjs), (C^H^O-t-H), résultant de l'action dés- 

 hydrogénante de cet acide; les éléments de la base C^H'O 

 existants dans l'acétone. Mais si l'on foit réagir cet acide 



