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 que l'on peut indiquer par les dénominations d'azotite 

 naphtyleux et d'azotite naphtylique , en désignant par le 

 nom de naphtyle le radical C^^H' de la naphtaline. 



31. Les exemples précédents ont fait voir que, par l'in- 

 tervention de la chaleur et de l'acide azotique ou hypoa- 

 zotique, un oxyde d'un radical peut passer à un degré 

 d'oxydation plus élevé. Mais puisque ce radical se forme 

 par l'action déshydrogénante de ces acides, et que les 

 oxydes se forment par l'action oxydante des mêmes agents, 

 il est aisé de concevoir que, si l'on prolonge davantage 

 l'action ou qu'on en rend l'effet plus intense, le radical 

 pourrait se modifier en même temps qu'il se forme des 

 oxydes contenant plus d'oxygène que ceux qui s'étaient 

 formés en premier lieu. 



M. Laurent a en effet observé qu'en prolongeant l'ébul- 

 lition de la solution acide d'azotite naphtylique, jusqu'à 

 ce qu'il se dépose un corps oléagineux , il se forme un 

 composé que le chimiste français désigne par le nom de 

 nitronaphtaléise, mais auquel le nom d'azotite naphta- 

 léisique conviendrait mieux, en ayant égard à la formule 

 ^Q.tojji2Q5_^ 5Â2), qui en indique la constitution probable. 



Quand on prolonge pendant quatre à cinq jours l'ébul- 

 lition de la naphtaline avec l'acide azotique, le composé 

 précédent se transforme en nitronaphtalise ou en un com- 

 posé (C^^II'O'h-ôÀs) qui , à l'instar de ceux dont il vient 

 d'être question , contient autant d'équivalents d'acide qu'il 

 y a d'équivalents d'oxygène dans la hase. Ce nouveau sel 

 est donc de l'azotite naphtalisique. 



52. Les composés que nous venons de considérer au 

 lieu d'être formés par la combinaison d'une oxy-hase avec 

 ToM. XI. 15, 



