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 l'acide azotique, contiennent au contraire pour composé 

 électronégatif l'oxydant le moins énergique des trois oxa- 

 cides de l'azote, parce que l'acide azotique, comme oxydant 

 plus énergique , ne saurait chasser l'acide azoteux de sa 

 combinaison sans altérer le radical de la base ("). Mais 

 Par laiidraiion pro- quand cettc altératiou a lieu, alors que l'acide azotique 

 fonde que f^'^agii ^ygc y^e énergie plus intense, le nouveau radical est 



éprouver (A; -H H) . , , , . ,^..\ ■• ■• i 



aux sui.siances or- toujours plus Stable quc le premier (2o) , il est susceptible 

 me°que?quèfoTs del dc formcr avcc l'oxygène une base plus stable, et dès lors 

 azoïaies. l'oxydc uaissaut peut se combiner avec un acide plus éner- 



gique, quoique cet acide soit un oxydant plus puissant. 



C'est ainsi que par l'altération profonde qu'éprouve l'in- 

 digo en présence de l'acide azotique , il se forme deux 

 acides dans lesquels l'existence de l'acide azotique a été 

 rendu probable; et que par l'altération profonde qu'éprouve 

 la naphtaline par l'action du même acide, il se forme un 

 acide double 



C'est pour la même raison que , par l'action directe de 

 l'acide azotique sur l'esprit de bois, l'oxyde méthylique, 

 comme base stable, se combine avec cet acide sans éprou- 

 ver d'altération ; tandis que la base moins stable de l'al- 

 cool réduit l'acide azotique à l'état d'un oxydant moins 

 puissant, à celui d'acide azoteux (21), qui est susceptible 

 de se combiner avec une autre partie non décomposée 

 d'oxyde éthylique. 



(*) Comme les élhers composés , les sels de celte nature ne peuvent être 

 assimilés à la loi de Berthollet; l'acide azotique, pourchasser l'acide azoteux 

 de sa combinaison , devant agir avec une énergie qui entraîne la destruction 

 partielle ou totale du radical. La découverte de la cause de cette anomalie 

 est, sans contredit l'une des plus importantes que l'on puisse faire en chimie 

 organiqnc. 



