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 poazotique est ou non un degré particulier d'oxydation de 

 l'azote. 



38. Si pour des raisons sur lesquelles se base la première 

 hypothèse , l'acide hypoazotique était constitué d'après la 

 formule (Àsh-Àï) , il faudrait que l'acide azoteux fût con- 

 stitué selon la formule {2Az-hAz), eu égard à l'action 

 qu'exerce un excès d'oxyde azotique sur l'acide du même 

 nom, et à la propriété que possède l'acide qui résulte de 

 cette action de se décomposer dans les composés binaires 

 qui l'avaient formé, quand on le met en contact avec 

 l'eau ou avec une base quelconque. Cependant, l'acide azo- 

 teux ne forme pas de chlore avec l'acide chlorhydrique. 11 

 ne contient donc point d'acide azotique, et de là on peut 

 conclure que l'acide hypoazolique n'en renferme pas non 

 plus. 



39. Si l'acide hypoazotique était constitué d'après la for- 

 mule (ÀZ-+-2À:;) , il faudrait que par la réaction de l'acide 

 chlorhj'drique sur une solution de cet acide dans l'acide 

 sulfurique concentré, il se dégageât de l'oxyde azotique, 

 ce qui cependant n'a point lieu. 



40. On peut résoudre cette question autrement en par- 

 tant de la stabilité, et alors il y a deux choses à observer. 

 La première, c'est la stabilité relative des composés À^ et 

 A.Z ; et la seconde , c'est celle des acides (H-+- Az) et (kz-^Az) 

 ou (ÀZH-2A2). 



La stabilité plus grande de Az, par rapport à Àz, peut 

 être attribuée à une cause analogue à celle qui détermine 

 la stabilité relative des composés Àz, \z, Az, Az. Elle peut 

 aussi être attribuée à l'allinité de Àz pour Àz ou pourÀz. 

 Dans le premier cas, l'acide hypoazotique est un degré 

 particulier d'oxydation de l'azote; dans le second, il ne 

 l'est pas. 



