( 178 ) 



Si cet acide est constitué d'après la formule (Àz-t-Âz) ou 

 (Â.Z + 2.ÀZ) , il doit être plus stable que (H -+- Ajs), attendu 

 que le premier peut se former par l'action de l'oxyde azo- 

 tiquesur le second, et que la stabilité d'une combinaison dé- 

 pend de l'aflinilé; ou en d'autres termes, qu'elle est propor- 

 tionnelle à l'affinité des composés binaii"es qui constituent 

 les composés (1). Or, les observations et les considérations 

 qui précèdent prouvent que l'acide bypoazotique est moins 

 stable que l'azotate hydrique; donc cet acide n'est point 

 une combinaison d'acide azotique et d'acide azoteux ou 

 d'oxyde azotique. 



Considérations sur la nature du produit qui résulte de l'ac- 

 tion réciproque des acides sulfureux et hypoazotique, 

 suivies d'une démonstration expérimentale de la non- 

 existence de ce dernier acide dans les cristaux qui se for- 

 ment pendant la fabrication de Cacide sulfurique. Par le 

 docteur Koene, professeur à l'université de Bruxelles. 



Les recherches de MM. Gay-Lussac (2), Bussy (3), Gaul- 

 tier de Claubry (4) et W, Henry (5), nous ont appris que 

 les cristaux qui se forment pendant la fabrication de l'acide 

 sulfurique contiennent un degré d'oxydation de l'azote su- 

 périeur à l'oxyde azotique. Suivant M, Gay-Lussac, le com- 



(1) En supposant que les corps se trouvent dans la même condition d'exis- 

 tence , comme cela a lieu dans le cas dont il s'agit. 



(2) yinn. de chim. et de phys. , t. I"'^ , p. 407. 

 (5) Journ. de pharmacie, t. XIII, p. 11ô. 



(4) Ann. dechim. et de phys., t. XLV, p. 284. 

 (î^) Ann. of philos. Mai 1826. 



