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 taux qui s étaient formés; ensuite, on a fait passer de 

 l'acide chlorhydrique gazeux dans un vase contenant cette 

 solution acide, et se trouvant en communication avec un 

 condensateur de Liebig, renfermant une solution aqueuse 

 de sulfate mono-potassique. 



Le gaz chlorhydrique, en arrivant dans la solution acide, 

 n'y exerçait pas d'action, ne donnait point naissance à 

 du chlore, ne communiquait à la solution de sulfate po- 

 tassique aucune odeur, par la raison: que les cristaux ne 

 contenaient de l'acide hypoazolique pas plus que ceux des 

 chambres de plomb n'en contiennent (1). 



Quant à la constitution de ces cristaux, on peut la re- 

 présenter par la formule (S-t-À^)-f- (S-+- H), si l'on a 

 égard aux résultats des analyses qui ont été faites par 

 MM. Gaultier de Claubry, W. Henry et de la Provostaye, 

 et si l'on rétablit l'erreur dans laquelle M. H. Rose s'est 

 laissé entraîner relativement au sulfate d'oxyde azotique. 



Réflexions sur un travail de M. Beetz , concernant la pas- 

 sivité du fer, par M. Martens, membre de l'académie. 



Dans le n° 6 du tom. LXII, p. 258 et suiv. des Annalen 

 de Poggendorff, j'ai lu avec beaucoup d'intérêt une notice 

 de M. Beetz, dans laquelle ce physicien a reconnu, comme 

 M. Ryke et moi {Annalen, tom. G2), et Bulletin de l'aca- 

 démie de Bruxelles, t. X), que le fer pouvait devenir passif 

 à chaud dans un courant d'hydrogène sec, et y acquérir 



(1) Voyez les paragraphes 10 , 1 1 et 12 du même Mémoire sur lu nature 

 de l'eau régale, etc. 



