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 d'Ampère, adoptée par M. Dumas (1) , sur la conslilution 

 des hyposulfites. D'après cette théorie, les hyposulfites 

 sont considérés comme des bisulfates de sulfure , et trois 

 équivalents d'acide sulfureux et un équivalent de métal 

 concourent à la réaction ; un équivalent d'acide sulfureux 

 réagit sur le métal en lui cédant son soufre, pour former 

 un équivalent de sulfure, tandis que ses deux équivalents 

 d'oxygène se portent sur les deux autres équivalents d'a- 

 cide sulfureux, et les transforment en acide sulfurique. 

 Cette réaction peut être interprétée par la formule sui- 

 vante : 



3 SO2 + M = MS,2S03. 



Cette théorie méritait cependant d'autant mieux d'être 

 citée, quelle a été émise par un homme dont les idées 

 spéculatives ont souvent reçu la sanction de l'expérience 

 et qu'elle avait en sa faveur l'opinion de l'un des plus sa- 

 vants chimistes de notre époque. 



La seconde lacune consiste dans l'omission de la cita- 

 tion d'un travail assez court, à la vérité, et fait en 1826 

 par M. Mitscherlich (2) , travail dans lequel la théorie de 

 la formation des hyposulfites par l'action de l'acide sulfu- 

 reux sur les métaux, se trouve cependant nettement for- 

 mulée et appuyée sur des expériences précises, faites dans 

 ce but , et que j'invoque depuis plusieurs années pour expo- 

 ser cette même théorie à mes élèves. 



Cette théorie est la même que celle établie d'abord d'une 

 manière générale par Fourcroy et Vauquel in, adoptée plus 



(1) Chimie appliquée aux arts , tom. II, p. 226. 



(2) Poggmdorff Ann. , tom. VIII, p. 442. 



