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 lard par M. Berzélius, professée dans ces derniers temps 

 par MM. Gay-Lussac et Pelouze (1) , et confirmée depuis 

 par les expériences de MM. Fordos et Gélis, dont celles 

 de M. Koene ne sont que le corollaire. 



En effet, M. Mitscherlich dit : « Lorsqu'on dissout du 

 zinc dans de l'acide sulfureux , il se forme du sulfite et de 

 l'hyposulfite zinciques ; aucun dégagement de gaz n'a lieu, 

 et le zinc s'oxyde aux dépens de l'oxygène d'une partie de 

 l'acide sulfureux ; la moitié de l'oxyde zincique formé se 

 combine à l'acide hyposulfureux, et se transforme en sel 

 neutre : l'autre moitié entre en combinaison avec l'acide 

 sulfureux , pour donner un sulfite cristallisable. Il m'a été 

 impossible de faire cristalliser l'hyposulfite. » 



II. La seconde partie du travail de M. Koene est con- 

 sacrée à la discussion et à l'essai des divers réactifs propres 

 à l'analyse des sulfites et des byposulfites , et ne contient 

 rien qui nesoit déjà connu par les publications de MM. For- 

 dos et Gélis, et par celles de l'auteur même. 



III. La troisième partie traite des produits de l'action 

 de l'acide sulfureux sur le zinc. L'auteur y conclut à la 

 formation simultanée de sulfite et d'hyposulfite zinciques, 

 et ne nous apprend rien de nouveau à cet égard. Mais il y 

 avance , que lorsqu'on fait arriver de l'acide sulfureux dans 

 de l'eau au fond de laquelle se trouve du zinc, il se dégage de 

 l'hydrogène. Je me bornerai à observer que l'auteur est 

 ici en contradiction avec les expériences de MM. Fordos 

 et Gélis et avec les miennes, et que ces habiles chimistes 

 n'ont pu, ainsi que moi-même, constater le dégagement 

 de la moindre trace de gaz hydrogène , en faisant agir un 



(I) Journal de Pharm. , 3'" série , loin. IV , p.247. 



