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 courant continu de gaz acide sulfureux , sur de l'eau et du 

 zinc , mais qu'ils ont pu au contraire en constater le dé- 

 gagement, chaque fois que l'on plongeait des lames de 

 zinc dans une dissolution aqueuse d'acide sulfureux, pré- 

 parée d'avance , ou bien lorsqu'on interrompait le courant 

 d'acide pendant quelque temps. Mes expériences confir- 

 ment également ce second fait. J'ajouterai en outre, que 

 M. Mitscherlich n'a pas remarqué non plus le moindre 

 dégagement de gaz. 



A la fln de celte partie, l'auteur discute la théorie de la 

 réaction par laquelle l'acide sulfureux et le zinc se trou- 

 vent mutuellement transformés en sulfite et en hyposul- 

 fite zinciques. La formation d'une petite quantité de sul- 

 fure zincique, le conduit à émettre l'hypothèse que l'acide 

 sulfureux subirait des changements très-complexes avant 

 d'être transformé en acide hyposulfureux. 



En effet, d'après l'auteur, 9 équivalents d'acide sulfureux 

 et 6 éq. de zinc entreraient en jeu, et « dans la première 

 période de chaque intervalle de la réaction, le zinc en s oxy- 

 dant réduit entièrement les f de l'acide sulfureux mis en 

 activité et forme deux équivalents de sulfure , et par la com- 

 binaison de l'oxyde avec | de l'acide, quatre éq. de sulfite. 

 Dans la deuxième, le sulfure formé en s'associant les élé- 

 ments des frfe l'acide qui reste, donne naissance à deux éq. 

 d'hyposulfite et à un éq. de soufre. Ce dernier à son tour se 

 combine avec le quart du sulfite formé, pour donner nais- 

 sance à un éq. d'hyposulfile. » 



Avant de discuter les opinions de l'auteur du mémoire, 

 je ferai remarquer : 1° que l'acide sulfureux n'est capable 

 de produire des hyposulfites qu'avec des métaux qui opè- 

 rent la décomposition de l'eau , circonstance qui fait déjà 

 présumer l'intervention de l'hydrogène dans la réaction ; 



