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2" que le sulfure zincique se produit toutes les lois qu'on 

 ajoute à une dissolution d'acide sulfureux, dans laquelle 

 le gaz ne peut pas se renouveler, un excès de zinc métal- 

 lique ; 5° que si l'on remplace le zinc par le cadmium, on 

 obtient , presque dès le début de l'opération , un précipité 

 assez abondant de sulfure cadmique (I) ; 4° que le sulfîde 

 hydrique ne précipite pas les sels ferreux, que les sels zin- 

 ciques ne sont précipités par le même agent que lorsqu'ils 

 sont entièrement neutres ou très-peu acides, et enfin que 

 les sels cadmiques sont précipités par ce même sulfide , 

 quel que soit leur degré de saturation. « Ces faits admis, 

 disent MM. Fordos et Gélis (2) , nous allons expliquer les 

 phénomènes. Aussitôt le contact établi entre l'eau, l'acide 

 sulfureux et le métal , l'eau est décomposée , il se forme 

 un sulfite et de l'hydrogène naissant. Cet hydrogène , au 

 moment où il prend naissance, rencontre de l'acide sul- 

 fureux; or, nous avons prouvé dans un autre mémoire 

 publié en 1841 , que dans celte circonstance l'acide sulfu- 

 reux est réduit, et que de l'hydrogène sulfuré est le pro- 

 duit de cette réduction. Que va-t-il arriver? si le sulfite 

 métallique contenu dans la liqueur peut être précipité à 

 l'état de sulfure en présence d'un acide par le gaz sulphy- 

 drique, il se précipitera du sulfure, et l'excès de sulfite 

 restera dans la liqueur : c'est ce que nous avons observé 

 avec le cadmium et l'étain. Si au contraire l'acide sulphy- 

 drique est sans action sur la dissolution métallique, dans 

 laquelle il a pris naissance, les décompositions suivent 

 leur cours; il se trouve en présence d'un grand excès 

 d'acide sulfureux, les deux gaz se décomposent mutuel le- 



(I ) Journal de Pharm. , 3"" série , loni IV, p. 339. 

 (2) Id. il)i<l. 341. 



