( 34) 

 ment; il se forme de l'eau et du sou Ire.* Mais ce soufre ne 

 peut se précipiter , car il rencontre un sulfite prêt à le dis- 

 soudre pour former de l'hyposulfite. Tels sont aussi les 

 résultats que nous avons obtenus avec les métaux alcalins, 

 le zinc, le fer et le nickel. » 



Ces explications sont bien plus en harmonie avec tous 

 les faits observés et même avec certaines expériences in- 

 voquées par M. Koene, telles que la destruction du sulfide 

 hydrique par l'acide sulfureux dans lequel on a dissout 

 du sulfite zincique , aussi longtemps que cet acide s'y trouve 

 en excès, et celle du soufre du persulfure potassique par 

 cette même dissolution. 



Il en est de même de l'observation de M. Gay-Lussac , 

 par laquelle ce savant a constaté, que la présence d'un hy- 

 drosulfate était nécessaire pour qu'une dissolution de sul- 

 fure alcalin soit capable de produire de l'hyposulfite au 

 contact de l'air. 



Enfin, si la théorie de M. Koene était la véritable, on 

 devrait pouvoir transformer les sulfures directement et 

 uniquement en hyposulfites, en les traitant par l'acide 

 sulfureux; mais, malheureusement pour lui, les expériences 

 de MM. Fordos et Gélis semblent indiquer que les produits 

 qu'ils ont obtenus par l'action de l'acide sulfureux sur le 

 sulfure cadmique, sont très-différents de ce qu'ils devraient 

 être suivant l'opinion de M. Koene, et ne se forment qu'en 

 quantité variable et toujours assez faible (1). Si l'action se 

 passait telle que le suppose l'auteur du mémoire, elle con- 

 stituerait une véritable exception en faveur de l'acide sul- 

 fureux, puisque tous les acides qui agissent directement sur 

 les métaux capables de décomposer l'eau en présence de ce 

 liquide , donnent des produits dans lesquels l'intervention 



(1) Journal de Pharmacie , Z' série , t. IV, p. 340. 



