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 de l'hydrogène est manifeste , si ce gaz ne se dégage pas 

 à 1 état de liberté. C'est ainsi que l'on voit se produire de 

 l'ammoniaque par l'action de l'acide azotique sur le zinc, 

 le fer, etc.; que se réduit l'acide chlorique et l'acide chro- 

 mique, etc. 



C'est à la fin de cette même partie que l'auteur discute 

 la constitution de l'acide hyposulfureux, et il profite de l'oc- 

 casion pour y rattacher aussi celle des acides hyposulfu- 

 rique sulfuré et bisulfure (acides dilhioneux, trithionique 

 et tétrathionique de M. Berzélius). Tout en ne se basant que 

 sur des analogies plus ou moins éloignées, il finit par con- 

 clure que l'acide hyposulfureux véritable est encore à dé- 

 couvrir, et que celui qui porte aujourd'hui ce nom, doit 

 être considéré comme de l'acide sulfurique dans lequel un 

 équivalent de soufre remplace un équivalent d'oxygène. 

 En conséquence , il représente sa formule par S , et lui 

 donne le nom d'acide oxysulfosulfurique. Pour lui , l'acide 

 de M. Langlois résulte de la combinaison d'un équivalent 

 d'acide hyposulfureux avec un équivalent d'acidesulfurique, 

 tandis que l'acide du soufre de MM. Fordos et Gélis serait 

 formé de la réunion d'un équivalent d'acide sulfureux bi- 

 sulfure, lequel n'existe pas, et d'un équivalent d'acide sul- 

 furique. L'un aurait pour formule S ,Set l'autre S ,S. 



Pour combattre les opinions de l'auteur à cet égard , je 

 me contenterai de lui répondre par la bouche de deux de 

 nos plus célèbres chimistes. Il ne serait pas plus absurde, 

 dit M. Berzélius (1), d'avancer que le soufre n'est que de 

 l'acide sulfureux dans lequel deux atomes d'oxygène sont 

 remplacés par du soufre , qu'il ne l'est de considérer l'acide 

 hyposulfureux comme de l'acide sulfurique, dans lequel un 

 atome d'oxygène est remplacé par un atome de soufre; beau- 



(1 ) flcnclius , Lehrbiiclt der Chemie , S' tdit. , t. I , |). 503. 



