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 l'acide donnait lieu à la formation d'une quantité, à la 

 vérité fort petite, d'azotite éthylique, mais perceptible par 

 l'adorât. 



Or, si l'acide sulfurique était susceptible de contracter 

 une combinaison avec l'oxyde azotique, il faudrait que ces 

 deux composés formassent entre eux une combinaison 

 définie, cristalline même, si l'on a égard aux assertions 

 de M. A. Rose; que cette combinaison colorât en noir une 

 solution de sulfate ferreux, et qu'elle formât une forte 

 effervescence avec l'eau purgée d'air. L'expérience n'étant 

 conforme à aucune de ces conditions, il est permis d'en 

 conclure que le sulfate d'oxyde azotique ne peut se former 

 dans les circonstances ci-dessus indiquées, et que le corps 

 cristallin sur lequel M. A. Rose a expérimenté, est une 

 combinaison d'une nature autre que ce sulfate. 



En considérant les circonstances dans lesquelles M. A. 

 Rose a placé l'acide sulfurique et l'oxyde azotique, on ob- 

 serve tout d'abord que l'oxygène de l'air n'a point été 

 étranger à la formation de la combinaison cristalline. Loin 

 d'opérer à l'abri de l'action de ce gaz, le chimiste allemand 

 a fait arriver l'oxyde azotique dans un vase spacieux, con- 

 tenant de l'air et de l'acide sulfurique concentré. L'oxyde 

 azotique, en traversant l'acide sulfurique et en venant en 

 contact avec l'air de l'appareil, a formé de l'acide azoteux 

 qui s'était condensé contre les parois mouillées d'acide 

 sulfurique en formant une combinaison cristalline, ana- 

 logue à celle qui se forme pendant la fabrication de l'acide 

 sulfurique. Au lieu d'isoler celte combinaison, on a agité 

 le vase. Les cristaux s'étant dissous dans l'acide sulfurique, 

 on a continué l'opération; bientôt après l'acide s'était pris 

 en masse, ce qui permet de supposer que M. A. Rose n'a 

 pas même lavé à l'eau l'oxyde azotique, avant de le faire 

 réagir sur l'acide sulfurique. 



