(90) 



Le chimiste allemand attache une grande importance à 

 la réaction de la combinaison cristalline sur une solution 

 d'hypermauganate potassique. Il a même cru résoudre avec 

 ce sel différentes autres questions relativement à la pré- 

 sence ou à l'absence de l'oxyde azotique. On sait cependant 

 que l'acide azoteux, aussi bien que l'oxyde azotique, détruit 

 l'acide hypermanganique ; qu'une combinaison d'acide 

 sulfurique et d'acide azoteux forme , dans l'eau , de l'acide 

 azotique et de l'oxyde du même radical, et que conséquem- 

 ment l'acide azoteux, en supposant qu'il ne soit point 

 susceptible de désoxyder immédiatement l'acide hyper- 

 manganique, réagirait immédiatement sur cet acide. Or, 

 M. A. Rose, dans toutes ses expériences, avait affaire avec 

 de l'acide azoteux (1) ; les essais qu'il a tentés ne sauraient 

 donc conduire à une conclusion décisive. 



Il y a un réactif qui conduit à des résultats autrement 

 concluants que l'hypermanganate potassique. Ce réactif 

 est le cuivre. Ce métal, comme on sait, n'a pas d'action 

 sur l'oxyde azotique à la température ordinaire. Lors donc 

 qu'on introduit quelques ûls de cuivre dans de l'acide sul- 

 furique, contenant un degré quelconque d'oxydation de 

 l'azote, il y aura ou il n'y aura pas d'action, suivant que 

 l'acide sulfurique contient un degré d'oxydation de l'azote 

 supérieur à l'oxyde azotique, ou qu'il n'en contient point. 

 Dans le cas où il y a réaction, l'acide prend une couleur 

 pourpre plus ou moins foncée, qui s'approche même du 

 violet si cette réaction est quelque peu intense. Il se forme 

 en même temps une infinité de petites bulles de gaz , qui 



(1) Je ferai voir incessamment que l'acide sulfurique bouillanl trans- 

 forme de petites quantités d'acide azotique en oxygène qui se dégage, et 

 f-n acide azoteux qui reste en combinaison avec l'acide sulfurique. 



