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lieu à la foinialioii d'élher azoteux, la solution de sulfate 

 ferreux se colorait encore sensiblement, etavec l'eau pure, 

 l'acide produisait non-seulement un faible dégagement 

 d'oxyde azotique, mais il se formait même une légère 

 efl'ervescence. De ce dernier phénomène on serait tenté de 

 conclure à l'existence de la combinaison dont il est ques- 

 tion ; mais qu'on ne s'y méprenne point. L'effervescence 

 occasionnée par l'addition de l'acide à l'eau , n'était que le 

 résultat de la solubilité de l'acide carbonique dans l'acide 

 sulfurique qu'il avait traversé dans cette seconde expérience 

 pendant plusieurs minutes; et ce qui le prouve, c'est qu'à 

 la première addition de quelques gouttes d'acide à un peu 

 d'eau , alors précisément qu'il aurait dû se dégager du gaz 

 si l'efFervescence avait eu pour cause la formation d'oxyde 

 azotique, on ne voyait naître que quelques bulles d'une 

 petitesse extrême, là où le mélange de l'eau et de l'acide 

 s'opérait, c'est-à-dire au fond du vase. Ces bulles disparais- 

 saient presqu'en totalité dans leur mouvement ascendant. 

 Par l'addition d'une nouvelle quantité d'acide, les bulles 

 disparaissaient moins bien ; et en y ajoutant une bonne 

 quantité d'acide à la fois, il se formait une légère efferves- 

 cence. C'est que par l'élévation de la température l'acide 

 carbonique, dont l'eau s'était saturée au premier moment, 

 se dégageait spontanément ainsi que celui qu'apportait 

 l'acide qu'on y avait ajouté en dernier lieu. Ajoulail-on 

 l'acide à une solution de sulfate ferreux, l'effervescence 

 était au moins aussi forte; mais dans cet essai elle était 

 due, tant au dégagement de l'acide carbonique qu'à celui 

 d'un tant soit peu d'oxyde azoteux qui se forme , comme 

 on sait, par la réaction de l'oxyde ferreux sur l'oxyde 

 azotique pendant l'élévation de la température. Aussi la 

 solution se décolorait-elle dans ce cas. 



