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Quant à la coloration du sel ferreux au moyen du pro- 

 duit de cette seconde expérience, elle est essentiellement 

 due à la présence de l'acide azoteux ; car le cuivre métal- 

 lique communiquait une couleur pourpre intense à une 

 partie de ce produit, tout en donnant lieu à la formation 

 d'une infinité de bulles gazeuses d'une petitesse extrême. 



La présence de l'acide azoteux peut être attribuée à 

 l'existence de quelques traces d'air dans l'appareil. Il se 

 peut aussi que cet acide ait été entraîné par l'oxyde azo- 

 tique, dont il est assez difficile de régulariser le courant. 

 Enfin de l'oxyde azotique peut s'être dissous dans l'acide 

 sulfurique , et avoir contribué aux phénomènes qui ont été 

 décrits. Mais d'une solution de quelques traces de cet 

 oxyde à une combinaison, et surtout à une combinaison 

 cristalline tellement stable qu'elle ne prend l'état de va- 

 peur qu'à une haute température, il y a une limite, et 

 cette limite, l'oxyde azotique ne l'a pu franchir dans les 

 circonstances où nous l'avons placé. 



Considérons actuellement la combinaison que M. Henri 

 Rose a formée en faisant passer de l'oxyde azotique sur 

 de l'acide sulfurique anhydre. Les propriétés que possède 

 ce composé sont : d'être solide, de ne point fumer à l'air, 

 de ne prendre l'état de vapeur qu'à une haute température, 

 de contenir de l'acide sulfurique tout formé et de former 

 néanmoins de l'azotite éthylique avec l'alcool (1). 



D'après cela l'acide sulfurique anhydre, entouré d'une 

 atmosphère d'oxyde azotique, perdra la propriété de fu- 

 mer à l'air, tout en absorbant le gaz avec lequel il forme 



(1) l'oijg.Ann.B . 47. S. (iO!>. 



