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une combinaison solide et très-stable. Il ne peut donc 

 point se dégager de l'acide sulfurique anhydre, quand on 

 l'ait passer de l'oxyde azotique sur cet acide. Une partie du 

 premier pourrait échappera l'action du dernier, si le cou- 

 rant gazeux en était trop fort, mais l'acide ne saurait être 

 entraîné en quantité sensible, par cela seul qu'il forme 

 avec l'oxyde azotique une combinaison solide , non vola- 

 tile à une température inférieure à 300 degrés. 



Mais il faut pour que ces phénomènes aient pour cause 

 essentielle l'afiinilé de l'oxyde azotique pour l'acide sulfu- 

 rique anhydre, il faut, dis-je, que cet oxyde soit aussi pur 

 que possible, attendu que l'acide azoteux forme égale- 

 ment avec l'acide sulfurique une combinaison possédant 

 les mêmes proprfétés que nous connaissons au composé 

 de M. H. Rose. 



Pour préparer le sulfate d'oxyde azotique, on a fait arri- 

 ver de l'oxyde azotique sec et lavé sur de l'acide sulfurique 

 anhydre, renfermé dans un tube de 0",01o de diamètre. 

 A ce tube en était adapté un autre d'un pied de long et 

 de O'^jOOâ de diamètre. Ce dernier servait d'issue au gaz 

 que l'acide sulfurique n'absorberait point. 



Dès que le gaz se dégageait, il s'échappait à l'ouverture 

 du tube d'épaisses vapeurs blanches d'acide sulfurique. 

 Ces vapeurs étaient entraînées par l'acide carbonique qui 

 avait servi à chasser Kair de l'appareil. Bientôt après 

 l'oxyde azotique arrivait dans le tube contenant l'acide 

 sulfurique anhydre, et dès lors les vapeurs blanches, qui 

 ne cessaient de se former, étaient accompagnées de va- 

 peurs rutilantes. Cet état de choses a duré jusqu'à ce que 

 les trois quarts de l'acide eussent disparu , moment auquel 

 on se voyait obligé de terminer l'opération afin d'avoir de 

 quoi expérimenter. 



