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effet, le calorique latent reparaît ou redevient libre lorsque 

 la combinaison dans laquelle il est engagé vient à se dé- 

 faire. Mais comment, me demandera-t-on , concevoir le 

 calorique à l'état de combinaison ou plutôt d'union intime 

 avec une substance matérielle? Pour cela, nous n'avons 

 qu'à supposer que le calorique latent lait partie des groupes 

 atomiques qui constitueut les molécules intégrantes ouïes 

 particules physiques des corps; qu'il est, en quelque sorte, 

 inhérent à ces groupes et plus ou moins condensé à la 

 surface de leurs atomes par l'effet d'une force attractive, 

 tandis que le calorique libre est simplement répandu dans 

 l'espace et dans les pores des corps, ou plutôt entre les 

 groupes atomiques, sans faire partie constituante de ces 

 derniers ou sajis adhérer à la surface des atomes. 



Au reste, on peut se représenter le calorique latent 

 comme existant dans les corps à l'instar des gaz qui se 

 trouvent condensés en plus ou moins grande quantité dans 

 les pores du charbon de bois; et de même qu'une partie 

 de ces gaz devient libre , lorsque le gaz environnant le 

 charbon vient à perdre de sa tension; de môme lorsque le 

 calorique libre diminue dans un corps ou dans l'espace 

 qui l'environne, le calorique latent s'échappe aussi en 

 partie des groupes atomiques ou des particules du corps; 

 ce qui affaiblit la force répulsive de ces particules, et dé- 

 termine ainsi la contraction du corps. 



Les principaux phénomènes relatifs à la chaleur s'ex- 

 pliquent donc naturellement en admettant que le calo- 

 rique est un fluide sui generis susceptible de s'unir inti- 

 mement à la matière ou de s'y incorporer, et de lui 

 communiquer ainsi des propriétés nouvelles , et entre 

 autres une puissance répulsive qui contre-balance plus ou 

 moins l'attraction moléculaire. Rien ne s'oppose non plus 



