( 105 ) 
100”, en un mélange de chlorate et de chlorure métallique 
d’après la formule GCR?RO = Ch?05,RO +5CA°R. 
Les chlorures neutres décolorants sont des composés 
infiniment plus stables que les bichlorures d’oxydes ; ils ne 
s’altèrent pas par le passage d'un courant de gaz hydro- 
gène, tandis que les bichlorures récents perdent prompte- 
ment leur excédant de chlore par le passage du gaz hydro- 
gène soutenu pendant quelques heures. 
Les bichlorures d’oxydes se transforment rapidement, et 
même à froid , en acide hypochloreux et en chlorure métal- 
lique, composés plus stables qu'eux ; aussi en les soumettant 
à la distillation à froid dans le vide, on en retire, outre du 
chlore gazeux, une certaine quantité d'acide hypochloreux. 
Un bichlorure d'oxyde placé sous une cloche dans l’ob- 
scurité, en présence d’une égale quantité de solution alca- 
line au même degré alcalimétrique, transmet à cette der- 
nière , au bout de quelques jours , presque tout son pouvoir 
décolorant, en passant de son côté à l’état de chlorure 
neutre métallique; ce qui ne peut s'expliquer qu’en admet- 
tant qu'il se décompose en acide hypochloreux qui se 
dégage et s’absorbe par la solution alcaline, et en chlorure 
métallique, à l'instar de ce qui a lieu lors de sa distillation. 
La facile transformation des bichlorures d’oxydes en 
acide hypochloreux et chlorure métallique rend raison de 
leur grande altérabilité, qui est telle qu’au bout de deux à 
trois semaines au plus, quoique conservés à l'abri de la cha- 
leur, de la lumière et de l’air atmosphérique, ils ont perdu 
généralement plus des °1 de leur pouvoir décolorant. Cette 
altération est accompagnée d’un dégagement continuel de 
chlore, provenant de la réaction de l'acide hypochloreux sur 
le chlorure métallique, réaction par laquelle l'acide hypo- 
chloreux est décomposé en cédant son oxygène à une por- 
