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chlorate et 5 at. de chlorure métallique; telle est surtout 
l'insolubilité de l’un ou de l’autre de ces deux produits dans 
le dissolvant du chlorure d'oxyde. Cette insolubilité, qui 
fait qu'on ne peut pas obtenir du chlorure neutre de po- 
tasse en solution aussi concentrée que celui de soude, 
peut produire instantanément la décomposition du chlo- 
rure d'oxyde neutre; tandis que la chaleur ne la détermine 
que d’une manière lente et progressive. Ainsi l’évaporation 
à froid du chlorure neutre de potasse, sous une cloche 
dans le vide en présence de chaux vive ou d'acide sulfuri- 
que , le transforme complétement en un mélange de chlo- 
rure de potassium et de chlorate , tandis que l'application 
de la chaleur du bain d’eau bouillante pendant 24 heures 
ne suflit pas pour en opérer la totale décomposition. 
Le chlorure neutre de chaux se comporte tout autrement 
par la chaleur que les chlorures neutres de potasse et de 
soude. Sa solution soumise à une température de 100° se 
décompose beaucoup plus rapidement et avec un dégage- 
ment très-abondant d'oxygène, qui excède généralement 
les °/, de celui que renferme le chlorure d'oxyde. Celui-ci 
tend donc toujours à passer par l'effet de la chaleur à un 
simple chlorure métallique avec dégagement de tout son 
oxygène, abstraction faite du plus ou moins de ce gaz qui 
reste à l’état de chlorate dans la solution. 
L'hypochlorite de chaux , C0 , CaO, très-facile à pré- 
parer par la voie directe, en dissolvant dans de l'acide hy- 
pochloreux liquide une quantité convenable d'hydrate de 
chaux, se comporte tout différemment par la chaleur que 
le chlorure de chaux correspondant, c'est-à-dire pris au 
même titre décolorant. L'hypochlorite calcaire sedécompose 
beaucoup plus lentement par la chaleur que le chlorure 
d'oxyde , et ne dégage que la moitié environ de l'oxygène 
