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qu'il renferme ; ce qui parait prouver que l'acide hypochlo- 
reux uni à une base faible, telle que la chaux, se décom- 
pose par la chaleur comme s’il était isolé. Or, dans ce 
dernier cas, pris en solution aqueuse étendue, il se décom- 
pose lentement, lorsqu'il est tenu au bain d’eau bouillante, 
en chlore et en acide chlorique. Quant à l'oxygène et à 
l'acide chlorhydrique qu’il donne aussi quelquefois en très- 
petite quantité dans cette circonstance, leur production ne 
me paraît qu'accidentelle. La formule de décomposition 
de l'acide hypochloreux liquide aqueux par la chaleur pa- 
raît être 5Ch?0 = Ch°05 + AC. D’après cela on com- 
prend que la décomposition de l’hypochlorite de chaux 
à 100° C sera représentée par la formule suivante : 
5Ch20 ,CaO = Ch?205,CaO + 4Ch?Ca + O4. 
Au contraire la décomposition du chlorure de chaux 
correspondant est représentée par la formule 
10Ch2CaO = 10Ch2Ca -+ 010, 
Abstraction faite de la perte d'oxygène, qui est variable 
suivant les circonstances et qui dépend de la production 
d’un peu de chlorate calcaire. Cette perte d'oxygène est, 
comme je l’ai reconnu, d'autant moindre que la solution 
du chlorure est plus concentrée et qu’elle a été maintenue 
à une température plus élevée, un peu au-dessus de 100° C. 
Dans ces cas la perte d'oxygène est souvent au-dessous 
de ‘/6 de celui contenu dans le chlorure décolorant, et que 
l’on évalue à la moitié du volume du chlore donné par le 
titre chlorométrique (1) du chlorure d'oxyde. 
(1) Je ne crois pas inutile de faire observer ici que tous mes essais chlo- 
