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Pour donner un exemple de la différence d'action de la 
chaleur sur l’hypochlorite de chaux et le chlorure de chaux 
correspondant , je me bornerai à citer ici les résultats 
d’uneseule expérience comparative. 140 centim. eub. (pris à 
10°C) d’hypochlorite de chaux légèrement basique au titre 
1000 Ch, ayant été chauffés au bain d’eau bouillante 
d’après le procédé indiqué par M. Gay-Lussac (Comptes- 
rendus des séances de l'académie des sciences, t. 14, p. 947), 
ont donné pendant les 9 premières heures de l'opération 
120 C.C. d'oxygène (volume corrigé), et pendant les 5 heures 
suivantes 80 C.C. d'oxygène, en tout 200 C.C. de gaz 
oxygène. Lerestant du liquide, qui n'avait pas sensiblement 
diminué en volume, était encore au titre de 400 Ch : ainsi 
la perte de titre est de 600; ce qui fait sur 440 C.C. de li- 
quide une perte de 840, dont 420 sont dus à l'oxygène 
d’après les judicieuses observations de M. Gay-Lussac; de 
sorte que l'oxygène de l’hypochlorite décomposé représente 
420 C.C. de gaz. Or, il n’en a été recueilli que 200; ce qui 
fait un peu moins de la moitié de l'oxygène de l'hypochlo-- 
rite; et la quantité de gaz oxygène obtenue aurait été sans 
doute bien moindre, sans la présence d’une certaine 
quantité de chlore dans l'acide hypochloreux employé à la 
préparation de l’hypochlorite de chaux, d’où une certaine 
quantité de chlorure de chaux mêlée à l'hypochlorite. 
Ayant pris d’un autre côté 140 C.C. d’une solution ré- 
cente de chlorure de chaux au titre de 1000, et l'ayant 
traitée de la même manière que la solution d’hypochlorite, 
rométriques ont été faits avec une solution normale d’iodure de potassium, 
d’après le procédé de M. Lassaigne, qui m'a paru de tous les procédés chlo- 
rométriques le plus simple et un de ceux qui donnent les, résultats les plus 
constants et les plus exacts. 
