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deux acides, mais de là , pour le cas qui nous occupe, nous ne 
pouvons conclure à ce que l'acide sulfacétique de M. Melsens 
doive être placé à côté de l'acide tartrique, et moins encore 
à ce que la polybasicité de ce dernier acide soit due à ce qu'il 
serait formé de deux acides organiques. Si dans un rapport il 
nous était permis d'exprimer notre pensée à cet égard, 
nous dirions que nous préfèrerions voir dans les acides tar- 
trique et citrique des molécules intégrantes, qui, sous 
l'influence de l'oxygène de certains oxydes métalliques, 
perdraient de l'hydrogène à l’état d’eau et gagneraient des 
quantités équivalentes de métal. La découverte des chro- 
macides organiques, faite par M. Malagutti , rend cette ma- 
nière de voir probable. 
» Les explications qui précèdent nous ont été néces- 
saires pour expliquer à l’académie comment et pourquoi 
l’auteur du mémoire a consacré un temps fort long , a voulu 
poursuivre un travail difficile pour un objet qui en appa- 
rence méritait une moindre importance. 
» Exposons maintenant le travail de l’auteur. 
» Le fait qui domine le travail est la découverte d’un 
acide complexe résultant de l’action de l'acide sulfurique 
anhydre sur l'acide acétique pur. Quand, suivant l’auteur, 
on ajoute successivement de l'acide sulfurique anhydre à 
de l'acide acétique, il arrive une époque où toute odeur 
de vinaigre a disparu, et on obtient une masse liquide, in- 
colore ou faiblement colorée en jaune. Si on la laisse tomber 
goutte à goutte dans de l’eau à 0°, il se reproduit de l'acide 
sulfurique et de l'acide acétique; ce qui prouve que 
l'union pure et simple des deux acides se défait par l’eau. 
Mais, si au lieu de verser cette masse dans l’eau, on 
l'expose préalablement pendant plusieurs jours à la tem- 
pérature de 60° à 75°, les deux acides ne se désunissent 
