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plus quand on les mélange avec de l’eau; ce liquide au con- 
traire tient en dissolution un acide complexe qui, saturé 
par les carbonates de barite ou de plomb, produit des sels 
solubles de ces corps, sels solubles qui sont entièrement 
distincts des acétates de ces bases. En décomposant par 
l'acide sulfhydrique le sel de plomb, convenablement pu- 
rifié des matières étrangères qui peuvent le souiller, on 
obtient un acide auquel l’auteur donne le nom d'acide 
sulfacétique. Cet acide, à l’état de pureté, possède les pro- 
priétés suivantes : 
» C’est une matière solide, cristallisable en aiguilles 
soyeuses, si avide d'humidité que l'analyse en devient 
très-difficile; elle est soluble dans l’eau et dans l'alcool. 
» La dissolution aqueuse ne précipite pas les dissolutions 
des sels de chaux, de plomb et d'argent. A l’état de grande 
concentration, elle précipite le chlorure de barium , mais 
le précipité est soluble dans l’eau. 
» Cet acide s’unit aux oxydes et forme des sels bien dé- 
finis; l’auteur en à examiné quelques-uns avec beaucoup 
de soin. 
» Son analyse a été faite avec le plus grand soin ; plu- 
sieurs causes concouraient à la rendre difficile. L'extrême 
avidité de cette matière pour l’eau rendait le dosage de 
l'hydrogène , sinon quelquefois impossible, du moins très- 
difficile. Aussi, sous le rapport du dosage de l'hydrogène, 
quelques analyses laissent un peu à désirer; quoi qu'il en 
soit , le dosage du carbone, de l'hydrogène, du soufre a été 
faitun grand nombrede fois et a donnéles résultats suivants : 
» 4° Pour l'acide cristallisé 
j; II. HI. 
Carboneï-.wsuter dr 14,87 14,28 14,48 
Hydrogène . . . . 4,80 4,98 4,15 
Sontert 16.421; : 28:56 18,81 
