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d'avec la base, mais encore, quoique indirectement , la pré- 

 cipitation lente du métal sur l'électrode ou pôle négatif. 



Cette séparation du métal, sous l'influence du courant, 

 doit être considérée comme le résultat d'une action chi- 

 mique secondaire, à savoir, celle de l'hydrogène de l'eau 

 décomposée sur l'oxyde que le courant a séparé de l'acide; 

 car la précipitation métallique dans les liquides aqueux est 

 toujours subordonnée à la décomposition de l'eau, puis- 

 qu'elle n'a pas lieu lorsque le courant est trop faible pour 

 décomposer l'eau, même lorsqu'on opère avec un sel à 

 oxyde très- réductible, tel qu'un sel d'argent. Il est vrai 

 que M. Malleuci a reconnu qu'en faisant passer le courant 

 d'une forte pile à travers certains sels métalliques anhy-' 

 dres et fondus, et en même temps à travers une solution 

 aqueuse de ces sels, on obtient la même quantité de mêlai 

 au pôle négatif dans les deux liquides, comme si l'appari- 

 tion du métal, dans la solution aqueuse, n'était pas néces- 

 sairement due à l'action de l'hydrogène de l'eau décom- 

 posée; mais ceci s'explique par l'équivalence de l'action 

 chimique du courant qui, dans le sel anhydre, décom- 

 pose à la fois un équivalent de sel et un équivalent d'oxyde, 

 tandis que, dans la solution , il décompose un équivalent 

 de sel et un équivalent d'eau. Ce qui prouve, au reste, 

 que, dans l'électrolysation d'une solution métallique avec 

 précipitation de métal, cette dernière n'est que le résultat 

 delà décomposition de l'eau, c'est que, si l'on prend un 

 vase séparé en deux compartiments par une membrane 

 vésicale, contenant dans l'un une solution d'un sel de cui- 

 vre et dans l'autre de l'eau; si l'on plonge le pôle négatif 

 d'une pile dans le premier liquide et le pôle positif dans 

 l'eau , il y a i)récipitation de cuivre sans dégagement d'hy- 

 drogène; si l'on renverse les pôles, il n'y a que décom- 



