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 position d'oaii et de sel, sans précipitation métallique. 



On ne saurait être surpris de voir l'hydrogène naissant, 

 séparé de l'eau au pôle négatif d'une pile, réduire facile- 

 ment à froid plusieurs oxydes métalliques, lorsqu'on songe 

 que cette réduction peut également se faire à la tempéra- 

 ture ordinaire, en dehors de l'action des courants, par de 

 l'hydrogène simplement condensé dans les pores d'un char- 

 bon de bois. Nous devons à M. Smee (1) la connaissance 

 de cette intéressante réaction. Que l'on prenne un char- 

 bon de bois rougi au feu , qu'on l'éleigne dans de l'acide 

 sulfurique Irès-étendu d'eau et qu'on l'emploie ensuite 

 comme électrode négatif d'une pile pour décomposer de 

 l'eau acidulée par l'acide susdit, le charbon condensera 

 beaucoup d'hydrogène dans ses pores, comme le prouve le 

 dégagement tardif de ce gaz dans la décomposition électro- 

 chimique en question. Si l'on vient ensuite à plonger ce 

 charbon isolément dans une solution de sulfate de cuivre, 

 ce dernier métal se trouve réduit à la surface du charbon; 

 ce qui n'a pas lieu en employant du charbon ordinaire, 

 non préparé comme il a été dit ci-dessus. 



Quoi qu'il en soit dos remarques précédentes, quelques 

 savants continuent encore à attribuer à l'influence directe 

 et exclusive du courant électrique la précipitation des mé- 

 taux sur l'électrode négatif, dans la décomposition électro- 

 chimique de leurs oxy-sels. Mais, s'il peut y avoir quelques 

 doutes sur le caractère de la décomposition dans ce cas, 

 il ne saurait en être de même dans une foule d'autres cas, 

 où la réaction chimique est manifestement secondaire à la 

 décomposition produite par le courant. 



(1) Philosophical magazine, sér. ô, vol. 25, p. 4ô4. 



