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Un exemple remarquable de décomposilion chimique 

 secondaire par la pile, nous est offert par l'acide nitrique. 

 Si l'on fait passer un courant peu intense à travers cet 

 acide concentré, mais incolore, il ne se dégage que de 

 l'oxygène au pôle positif; au pôle négatif, on voit simple- 

 ment se colorer l'acide, et, au bout d'un certain temps , il 

 s'en dégage des vapeurs nitreuses. Si on prend de l'acide 

 faible ou une batterie très-forte, il se dégage de l'hydro- 

 gène au pôle négatif; ce qui porte à croire que l'eau seule 

 est décomposée par le courant et que la désoxydation par- 

 tielle de l'acide nitrique n'est qu'un effet de la décompo- 

 sition de cet acide par l'hydrogène naissant. Ceci a d'autant 

 moins lieu de nous surprendre, qu'il est reconnu que les 

 composés, formés suivant la loi des proportions multiples, 

 tels que l'acide nitrique, sont beaucoup plus difficiles à 

 décomposer par le courant que les composés formés sui- 

 vant la loi des proportions définies; c'est que chez ces 

 derniers le dualisme électrique, ou l'opposition électrique 

 entre les cléments, est bien plus marqué, ce qui fait que, 

 d'une part, leur composition est plus stable, et que, d'au- 

 tre part , leur décomposition par le courant de la pile est 

 plus aisée à raison de l'antagonisme électrique plus pro- 

 noncé entre les substances que la pile doit séparer. 



On observe encore des décompositions chimiques secon- 

 daires par l'action chimique des électrodes sur les produits 

 de l'électrolysation. Si l'on se sert de charbon comme élec- 

 trode positif dans la décomposition de l'eau, il ne se dé- 

 gage que de l'acide carbonique à cet électrode, au lieu 

 d'oxygène. Suivant M. Schrolter (1), on a, dans la con- 



(1) Die. Chcmie Hdr.lt ihron fjii/rnwartifjcii ZuMande, i. I, p.iff. 1-10. 



