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stance d'action électrolytique du courant, un moyen fort 

 simple de reconnaître les décom|)ositions galvaniques se- 

 condaires. Ainsi, si à l'un des électrodes il se dégage une 

 quantité constante d'un élément, tandis qu'à l'autre élec- 

 trode il se dégage un mélange d'éléments en proportion 

 variable, ces derniers seront généralement des produits 

 secondaires et le premier un produit direct. Par exemple, 

 dans l'électrolysalion de l'ammoniaque liquide, l'hydrogène 

 se dégage en quantité constante au pôle négatif, tandis que 

 de l'azole se dégage en quantité très-variable avec de l'oxy- 

 gène au pôle positif; de sorte qu'il est facile de voir qu'il 

 n'est que le résultat de la décomposition secondaire de 

 l'ammoniaque par l'oxygène de l'eau décomposée par le 

 courant. 



Mais s'il est vrai de dire que, lorsque la décomposition 

 chimique à l'un des pôles d'une pile n'est pas en rapport 

 constant avec celle qui a lieu à l'autre pôle, on peut en 

 inférer l'existence d'une action chimique secondaire, on 

 ne saurait, d'un autre côté, exclure la présence de celle-ci 

 dans tous les cas où un rapport constant s'observe entre 

 les décompositions qui ont lieu aux deux électrodes pen- 

 dant toute la durée de l'électrolysation. Ainsi, lorsque 

 l'élcctrofle positif est un mêlai très-oxydab'e, la proportion 

 d'oxyde qui s'y forme est en rapport constant avec celle de 

 l'hydrogène dégagé à l'électrode négatif, quoique l'oxyda- 

 tion au pôle positif ne soit qu'une réaction chimique secon- 

 daire. De même, dans la décomposition des sels métalli- 

 ques avec précipitation du métal sur l'électrode négatif, 

 cette précipitation est en rapport constant avec l'oxygène 

 dégagé au pôle positif, puisque tout l'hydrogène de l'eau 

 décomposée sert à réduire une quantité équivalente d'oxyde 

 métallique. 



