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 C'est surtout en étudiant l'action de la pile sur les sels 

 à acides organiques , que j'ai pu me convaincre que les 

 décompositions chimiques secondaires sont souvent tout 

 aussi constantes que les décompositions qui sont le résultat 

 direct de l'électrolysation. Ces sels, soumis à l'influence 

 du courant, m'ont offert encore, sous le point de vue chi- 

 mique, des phénomènes fort remarquables, qui ont échappé 

 jusqu'ici à l'attention des chimistes, et qui proviennent sur- 

 tout de l'action de l'oxygène résultant de l'électrolysation 

 de l'eau sur l'acide organique du sel. Cet acide peut subir, 

 dans cette circonstance, une espèce de combustion lente 

 qui le décompose complètement, en même temps que tout 

 l'oxygène de l'eau est absorbé ou disparaît. Ainsi, en fai- 

 sant passer le courant d'une pile à travers une solution 

 d'oxalate de potasse, il se dégage au pôle négatif de l'hy- 

 drogène, comme à l'ordinaire; mais, au pôle positif, il ne 

 se dégage pas un volume d'oxygène égal à la moitié du 

 volume d'hydrogène recueilli; mais bien un volume d'acide 

 carbonique supérieur au volume d'oxygène qui aurait dû 

 se dégager. En même temps, j'ai constaté que le liquide 

 n'avait contracté qu'une faible réaction acide au pôle posi- 

 tif, insuffisante pour détruire la réaction alcaline qui s'était 

 manifestée au pôle négatif. L'acide oxalique, séparé de la 

 potasf.e par le courant, avait donc, en quelque sorte, été 

 brûlé |>ar l'oxygène naissant, provenant de la décomposi- 

 tion de l'eau. Il y a eu, par conséquent, une décomposi- 

 tion électro-chimique, accompagnée d'une réaction chimi- 

 que secondaire, d'après la formule : 



KO,C20«-^HO = (KO-^-H)^-(C20■'-^-0) = (KO^-^I)-4-2CO^ 

 Je crois devoir faire remarquer que l'expérience qui 



